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2.不符合“綠色城運會”主題的是( 。
A.推廣使用燃煤脫硫技術,防治SO2污染
B.使用天然氣熱水器取代電熱水器
C.推薦使用手帕,盡量減少使用面紙
D.在建筑、布展、運營過程中應用大規模的太陽能光伏發電系統

分析 A.燃煤脫硫技術可以減少二氧化硫的生成;
B.天然氣燃燒會產生大氣污染物;
C.使用面紙會消耗大量的木材;
D.太陽能屬于無污染的可再生能源.

解答 解:A.煤炭中的硫在燃燒時會生成二氧化硫,燃煤脫硫技術可以減少二氧化硫的生成,能防治SO2污染,故A不選;
B.天然氣燃燒會產生大氣污染物,所以使用天然氣熱水器取代電熱水器會加重空氣污染,不符合“綠色城運會”主題,故B選;
C.使用面紙會消耗大量的木材,會使森林減少,使用手帕,盡量減少使用面紙可以保護森林,有利于環境,故C不選;
D.太陽能屬于無污染的可再生能源,對環境無害,在建筑、布展、運營過程中應用大規模的太陽能光伏發電系統,可以減少環境污染,故D不選.
故選B.

點評 本題考查了環境保護,題目難度不大,環境污染已影響到人類的生產、生活、身體健康以及人類社會發展,學習時要注意污染的來源、危害、防治措施、變害為利的新工藝.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中;煊猩倭康亩趸,老師啟發他們并由他們自己設計了如圖所示的實驗裝置以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2.回答下列問題:
(1)Ⅱ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是ⅡB;ⅣD
(將下列有關試劑的序號填入上面空格內).
A.品紅溶液   B.NaOH溶液   C.濃硫酸   D.酸性KMnO4溶液
(2)能說明SO2氣體存在的現象是Ⅰ中品紅褪色.
(3)使用裝置Ⅱ的目的是除去混合氣體中剩余的SO2,
寫出發生在裝置Ⅱ中的離子方程式:SO2+2OH-═SO32-+H2O.
(4)使用裝置Ⅲ的目的是檢驗SO2是否除盡.
(5)確定含有乙烯的現象是Ⅲ中品紅溶液不褪色,Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色.

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

13.反應N2+3H2?2NH3在固定容積的密閉容器中進行并達到平衡狀態,此時,c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=11mol/L,c(NH3)=5mol/L.
求:(1)該溫度下,反應的平衡常數是多少?
(2)N2和H2的起始濃度是多少?
(3)N2的轉化率是多少?
(4)平衡時的壓強與開始時的壓強比是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.有關合成氨工業的說法中,正確的是( 。
A.從合成塔出來的混合氣體,其中NH3只占15%,所以合成氨工廠的效率都很低
B.由于氨易液化,N2、H2是循環使用,所以總體來說氨的產率很高
C.合成氨工業的反應溫度控制在500℃左右,目的是使化學平衡向正反應方向移動
D.合成氨工廠采用的壓強是2×107~5×107Pa,因為在該壓強下鐵觸媒的活性最大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.天然氣與二氧化碳在一定條件下反應制備合成氣(CO+H2)的原理是CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H>0.該反應達到平衡之后,為了提高CH4的轉化率,下列措施正確的是( 。
A.增大壓強B.升高溫度C.增大CH4濃度D.更換高效催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是(  )
A.在所有元素中,氟的第一電離能最大
B.氨氣的水溶性大于甲烷的水溶性,原因是氨氣分子之間能形成氫鍵
C.元素的金屬性越強,其電負性一定越小
D.根據金屬元素的逐級電離能數據可大致推斷出此元素的最高化合價

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5,表為N2O5分解反應在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數據:
t/s05001000
c(N2O5) mol/L5.003.252.48
①寫出該反應的平衡常數表達式:K=$\frac{{c}^{4}(N{O}_{2})•c({O}_{2})}{{c}^{2}({N}_{2}{O}_{5})}$.
②1000s內N2O5的分解速率為:0.00252mol/(L•s).
③若每有1mol N2O5分解,吸收Q kJ的熱量,寫出該分解反應的熱化學方程式2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+2QkJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.無水氯化鋁是一種重要的催化劑,工業上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應為2Al2O3(s)+6Cl2(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl3(g)+3O2(g)△H>0.下列分析錯誤的是(  )
A.增大反應體系的壓強,反應速率增大
B.加入碳粉,平衡向右移動,原因是碳與O2反應,降低了生成物的濃度且放出熱量
C.電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質鋁
D.升高溫度,反應的平衡常數將增大

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.目前工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇,某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究.已知在不同溫度下的化學反應平衡常數(K1、K2、K3)如表所示:
目前工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇,某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究.已知在不同溫度下的化學反應平衡常數(K1、K2、K3)如表所示:
化學反應焓變平衡常數溫度/℃
500700800
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H1K12.50.340.15
②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2K21.01.702.52
③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H3K3
請回答下列問題:
(1)反應②是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(2)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系,則K3=K1×K2 (用K1、K2表示),
△H3═△H1+△H2 (用△H1、△H2表示);根據反應③判斷△S<0(填“>”、“=”或“<”),在較低(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行.
(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡正向移動,可采取的措施有ADF(填寫字母序號).
A.縮小反應容器的容積  B.擴大反應容器的容積   C.升高溫度
D.降低溫度            E.使用合適的催化劑     F.從平衡體系中及時分離出CH3OH
(4)500°C時,測得反應③在某時刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1,則此時v<v(填“>”、“=”或“<”).
(5)根據表格測得焓變,下列能量關系圖合理的是AD.

(6)某興趣小組研究反應②的逆反應速率在下列不同條件下隨時間的變化曲線,開始時升溫,t1時平衡,t2時降壓,t3時增加CO濃度,t4時又達到平衡.請畫出t2至t4的曲線.

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