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5．如圖為苯和溴的取代反應的改進實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫下列空白：（注：溴苯與NaOH溶液通常條件下不會發生水解反應）

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應．寫出A中所發生有機反應的化學方程式：；該反應的類型為取代．
（2）反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為
DD中石蕊變紅色；
EE管中出現淺黃色沉淀；
（3）試管C中苯的作用是吸收溴化氫中的溴和揮發的有機物蒸汽．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）：DEF．
（5）反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質生成，液面上有白霧．
（6）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現象明顯；③對產品便于觀察這3個優點外，還有一個優點是：對尾氣進行處理，防止對空氣造成污染．

4．已知A、B、C、D、E 為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中A 與C，B 與D 同主族．A 是原子半徑最小的元素，A₂B₂ 是一種常見的氧化劑．請回答：
（1）D 的單質能跟C 的最高價氧化物的水化物的濃溶液發生反應，生成含D 元素的兩種常見正鹽，這兩種鹽的水溶液均呈堿性．寫出該反應的化學方程式3S+6NaOH（濃）=2 Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．
（2）為驗證E₂ 的性質，某同學做了如下實驗：
①讓A₂ 在集滿E₂ 的集氣瓶中燃燒，其現象是安靜燃燒，火焰為蒼白色，瓶口有大量白霧生成．?
②如圖甲，將甲裝置放置在光亮的地方（日光未直射），一段時間后觀察到量筒內壁上有油狀液滴生成，量筒內氣體顏色變淺等．該反應產物一共有5種．

（3）三室式電滲析法處理含C₂DB₄廢水的原理如圖乙所示，采用惰性電極，ab、cd 均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的C⁺和DB₄^2-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．正極區溶液pH變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．該法在處理廢水時左側出口可以得到得產品為NaOH．ab 為陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜
（4）用鉑作電極電解1L 含有0.4mol/LCuDB₄和0.2mol/LCE 的混合水溶液，一段時間后，在一個電極上得到了0.3molCu，則在另一電極上析出的氣體在標準狀況下的體積是4.48L．

3．（1）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面火山噴發所產生的硫黃可用于生產重要的化工原料硫酸．某企業用如圖1所示的工藝流程生產硫酸：

請回答下列問題：
（1）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面BCD
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產
D．過磷酸鈣的制備
（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增大三氧化硫與濃硫酸的接觸面，有利于三氧化硫的吸收．
（3）如果進入接觸室的混合氣（含SO₂體積分數為7%、O₂為11%、N₂為82%）中SO₂平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示．在實際生產中，SO₂催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃，而沒有選擇SO₂轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是不選擇B點，因為壓強越大對設備的投資大，消耗的動能大，SO₂原料的轉化率已是97%左右，再提高壓強，SO₂的轉化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓、不選擇C點，因為溫度越低，SO₂轉化率雖然更高，但催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高，故不選C點．
（4）為使硫黃充分燃燒，經流量計l通入燃燒室的氧氣過量50%；為提高SO₂轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍；則生產過程中流經流量計l和流量計2的空氣體積比應為6：5．假設接觸室中SO₂的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為0.41%（空氣中氧氣的體積分數按0.2計）．
（5）工業對硫酸廠尾氣的處理方法一般是用氨水吸收．

2．A、B、C、D四種常見元素信息如下：常溫下，A元素的單質是第二周期主族元素形成的氣體單質中最穩定的單質；B元素原子的M層有1對成對的p電子；C元素原子核外電子排布為[Ar]3d₆4s^x，有+2、+3兩種常見化合價；D原子核外電子有6種不同的運動狀態，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍．
（1）C³⁺在基態時，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）A元素與D元素的電負性大小關系為N＞C （用元素符號表示）．
（3）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為sp²，B與D形成DB₂分子的空間構型為直線型．
（4）已知DA^-與A₂結構相似，則HDA分子中б鍵與π鍵數目之比為1：1．
（5）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點低，其原因是晶體類型不同，二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體．
（6）E的原子序數比C大3．
①已知氧元素和E能形成晶胞如圖1的兩種化合物，化合物甲的化學式為CuO；高溫時，甲易轉化為乙的原因為CuO中Cu²⁺外圍電子排布為3d⁹，而Cu₂O中Cu⁺外圍電子排布為3d¹⁰，屬于穩定結構．

②E晶體的堆積方式如圖2示，設E原子的半徑為r cm，阿伏加德羅常數用N_A表 示，則晶胞中E原子的配位數為12，E晶體的密度為$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（要求寫表達式，可以不化簡）．

1．元素化合價與元素在周期表中的位置有一定的關系，下列關系錯誤的是（　　）

	A．	第三周期元素的最高正化合價等于它所處的族序數
	B．	主族族序數與價電子數相同
	C．	非金屬元素在化合物中既可顯正價又可顯負價
	D．	所有非金屬元素的負化合價等于使原子達到8電子穩定結構所需得到的電子數

20．根據元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中正確的是（　　）

	A．	鈉原子失電子能力比鎂弱		B．	水比硫化氫穩定
	C．	硅酸比磷酸酸性強		D．	氫氧化鈣比氫氧化鍶堿性強

19．表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的敘述正確的是（　　）

	A．	在氧化還原反應中，甲比乙失電子多
	B．	同價態陽離子，甲比乙的氧化性強
	C．	甲能與冷水反應而乙不能
	D．	將甲、乙組成原電池時，乙為負極

18．下列關于Li、Na、K、Rb性質的比較，不正確的是（　　）

	A．	它們的原子核外電子層數隨質子數的增加而增多
	B．	它們的L層電子數都相同
	C．	它們的原子核對最外層電子的引力逐漸減弱
	D．	它們與氧氣或水反應時越來越劇烈

17．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）

	A．	和  是兩種種不同的物質
	B．	由乙烯之間的相互加成可以得到聚乙烯
	C．	丁烷與丁烯互為同系物
	D．	乙酸不能使紫色石蕊變紅

16．對于以下反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度、體積固定的密閉容器中進行，下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是（　　）

	A．	混合氣體的密度不隨時間變化而變化
	B．	3v正（B）=v逆（D）
	C．	D的物質的量分數在混合氣體中保持不變
	D．	B、C、D的分子個數之比為3：2：1