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18.下列關于Li、Na、K、Rb性質的比較,不正確的是(  )
A.它們的原子核外電子層數隨質子數的增加而增多
B.它們的L層電子數都相同
C.它們的原子核對最外層電子的引力逐漸減弱
D.它們與氧氣或水反應時越來越劇烈

分析 A.元素在周期表中周期數等于其原子核外電子層數;
B.Li元素L層有1個電子;
C.原子電子層數越多,其原子核對最外層電子吸引力越。
D.元素的非金屬性越強,其單質的還原性越強.

解答 解:A.元素在周期表中周期數等于其原子核外電子層數,在周期表中,堿金屬元素從上而下其周期數逐漸增大,所以其核外電子層數隨著質子數增大而增多,故A正確;
B.Li元素L層有1個電子,Na、K、Rb元素的L層都含有8個電子,故B錯誤;
C.隨著原子電子層數增多,其原子半徑增大,所以原子核對最外層電子吸引力越小,故C正確;
D.元素的非金屬性越強,其單質的還原性越強,所以它們與氧氣或水反應時越來越劇烈,故D正確;
故選B.

點評 本題考查同一主族元素性質遞變規律,為高頻考點,明確元素周期律中同一周期、同一主族元素性質相似性及遞變性是解本題關鍵,注意規律中的異,F象,注意總結歸納,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.乙炔的電子式

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.對于可逆反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0,在一恒容容器中,由SO2和O2開始反應,下列說法正確的是( 。
A.充入N2,容器內壓強增大,增加了單位體積內活化分子數,反應速率加快
B.反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差
C.O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2:1
D.加入SO2,可使單位體積內活化分子百分比增多,加快反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.金屬在化工生產及日常生活中有著廣泛的應用,如鐵、鉻、鎵等在現代工業中備受青睞.

(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼.基態Cr原子中,未成對電子數有6個,Cr3+的價電子排布式為3d3
(2)Zn與Ga的第一電離能從大到小的順序為Zn>Ga.
(3)鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結構如圖1所示(白色球代表As原子).在GaAs晶體中,距離每個Ga原子最近的As原子有4個,距離每個As原子最近的As原子有12個.
(4)與As同主族的短周期元素是N、PO、AsH3 空間構型為三角錐形;一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是NH3,理由是因為氨分子間存在氫鍵,分子間作用力更大,沸點更高,降溫時先液化.
(5)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結構如圖2所示,則氮化鐵的化學為Fe4N;設晶胞邊長為acm.,阿伏加德羅常數為NA,該晶體的密度為$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3(用含2和比的式子表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列實驗操作正確的是(  )
A.在2mL10%的氫氧化鈉溶液中滴入2%的硫酸銅溶液4~6滴,配制新制氫氧化銅懸濁液,檢驗醛基
B.實驗室制用乙醇與濃硫酸制乙烯時,迅速升溫到140℃
C.盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚,用水洗滌
D.取加熱至亮棕色的纖維素水解液少許,滴入新制的氫氧化銅懸濁液加熱,證明水解產物為葡萄糖

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.(1)硫酸的用途非常廣泛,可應用于下列哪些方面火山噴發所產生的硫黃可用于生產重要的化工原料硫酸.某企業用如圖1所示的工藝流程生產硫酸:

請回答下列問題:
(1)硫酸的用途非常廣泛,可應用于下列哪些方面BCD
A.橡膠的硫化
B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產
D.過磷酸鈣的制備
(2)為充分利用反應放出的熱量,接觸室中應安裝熱交換器(填設備名稱).吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是增大三氧化硫與濃硫酸的接觸面,有利于三氧化硫的吸收.
(3)如果進入接觸室的混合氣(含SO2體積分數為7%、O2為11%、N2為82%)中SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示.在實際生產中,SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃,而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件,其原因分別是不選擇B點,因為壓強越大對設備的投資大,消耗的動能大,SO2原料的轉化率已是97%左右,再提高壓強,SO2的轉化率提高的余地很小,所以采用1個大氣壓、不選擇C點,因為溫度越低,SO2轉化率雖然更高,但催化作用受影響,450℃時,催化劑的催化效率最高,故不選C點.
(4)為使硫黃充分燃燒,經流量計l通入燃燒室的氧氣過量50%;為提高SO2轉化率,經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍;則生產過程中流經流量計l和流量計2的空氣體積比應為6:5.假設接觸室中SO2的轉化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為0.41%(空氣中氧氣的體積分數按0.2計).
(5)工業對硫酸廠尾氣的處理方法一般是用氨水吸收.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.“NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應.下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解.其中不正確的是(  )
A.甲同學說:該條件下NaHCO3的溶解度較小
B.乙同學說:NaHCO3不是純堿
C.丙同學説:析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨和氯化鈉
D.丁同學說:從該反應可以獲得氮肥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.已知:SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-98kJ/mol.某溫度下,向一體積為2L的密閉容器中充入0.2mol SO2和0.1mol O2,1min后達到平衡,壓強變為原來的80%,下列說法不正確的是(  )
A.1min內用O2表示的反應速率為0.03 mol•L-1•min-1
B.該反應的平衡常數數值為7.5
C.SO2的平衡轉化率為60%
D.降低溫度,SO2平衡濃度減小

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

8.A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有氣體)原子序數依次增大的七種元素,A的原子核外電子只有一種運動狀態;B、C的價電子層中未成對電子數都是2;B、C、D同周期;E核外的s、p能級的電子總數相籌;F與E同周期且第一電離能比E。籊的+1價離子(G+)的各層電子全充滿.回答下列問題:(相關問題用元素符號表示)
(1)寫出E的基態原子的電子排布式1s22s22p63s2
(2)B與C可形成化合物BC和BC2,BC2屬于非極性(填“極性”、“非極性”)分子,1mol BC含有π鍵為2mol.
(3)由元素A、C、G組成的離子[G(A2C)4]2+在水溶液中顯天藍色,不考慮空間結構,[G(A2C)4]2+的結構可用示意圖表示為(配位鍵用→標出).
(4)測定A、D形成的化合物的相對分子質量時,實驗測定值一般高于理論值的原因是HF分子之間存在氫鍵,形成締合分子.
(5)由元素A、B、F組成的原子個數比9:3:1的一種物質,分子中含三個相同的原子團,其結構簡式為Al(CH33,分子中F原子的雜化方式為sp2,該物質遇水爆炸,生成白色沉淀和無色氣體,反應的化學方程式為Al(CH33+3H2O=Al(OH)3↓+3CH4↑.

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