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3．（醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：
$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O
可能用到的有關數據如下：

	相對分子質量	密度/（g•cm3）	沸點/℃	溶解性
環己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應：
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90oC．
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5% 碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g．
（1）裝置b的名稱是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加      B．冷卻后補加     C．不需初加      D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為．
（4）分液漏斗在使用前必須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環已烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶    B．溫度計     C．吸濾瓶      D．環形冷凝管     E．接收器
（7）本實驗所得到的環己烯產率是C（填正確答案標號）．
A.41%         B.50%          C.61%           D.70%

2．黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現有一種天然黃銅礦（含SiO₂），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現稱取研細的黃銅礦樣品1.840g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL．
請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為電子天平（填“托盤天平”或“電子天平”），將樣品研細后再反應，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應、加快反應速率．
（2）裝置a和c的作用分別是bd和e（填標號，可以多選）．
a．除去SO₂氣體         b．除去空氣中的水蒸氣          c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速        e．除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO₂全部進入d裝置中，使結果精確．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（5）若用如圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②（填序號）．

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）₂，測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO₂與Ba（OH）₂反應生成BaCO₃沉淀；BaSO₃被氧化成BaSO₄．

1．將CH₄和CO₂兩種最主要的溫室氣體重整也能獲得CO和H₂混合氣．該反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	H-H	C=O	C═O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	803	1070	413

（1）寫出CH₄和CO₂重整獲得CO和H₂的熱化學方程式：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=246kJ/mol．消耗1mol CO₂時，轉移電子的物質的量是6mol．
（2）CH₄和CO₂重整反應過程復雜，還會發生的反應有：
2CO（g）═C（s）+CO₂（g）△H₁=-172kJ/mol
CH₄（g）═C（s）+2H₂ （g）△H₂
結合（1）中所給數據可得△H₂=-74kJ/mol．

20．某化學小組以環己醇制備環己烯：已知

	密度（g/cm3）	溶點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環已醇	0.96	25	161	能溶于水
環已烯	0.81	-103	83	難溶于水

（1）制備粗品將12.5mL環已醇加入試管A中，再加入 1ml，濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環已烯粗品．
①寫出環已醇制備環已烯的化學反應方程式
②A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
③試管C置于冰水浴中的目的是冷卻，防止環己烯揮發．
（2）環已烯粗品中含有環已醇和少量酸性雜成等．需要提純．
①加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，水在下層（填上或下）．分液后用c （填入編號）洗滌．
a．KMnO₄溶液   b．稀 H₂SO₄  c．Na₂CO₃溶液
②再將環已烯熱餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是除去環已烯中混有的少量水．
③收集產品時，控制的溫度應在83℃左右．
（3）以下區分環已烯精品和粗品的方法，合理的是b．
a．用酸性高錳酸鉀溶液b．用金屬鈉   c．溴水．

19．黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應為8CuFeS₂+21O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂．
（1）若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）用稀H₂SO₄浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe³⁺的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅（注明試劑、現象）．
（3）上述冶煉過程產生大量SO₂．下列處理方案中合理的是bc（填代號）
a．高空排放  b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃  d．用濃硫酸吸收
（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO₂的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO₂
（5）實驗室制備，收集干燥的SO₂，所需儀器如下．

①其中裝置A產生SO₂，反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f，裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸．裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止污染空氣．

18．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄），又稱保險粉，是印刷工業中重要的還原劑．某課題小組進行如下實驗：
Ⅰ．【查閱資料】
（1）連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
（2）2Na₂S₂O₄+4HCl═4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O；
Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．【制備方法】
75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入 SO₂進行反應，完成其反應方程
式：HCOONa+1Na₂CO₃+4SO₂□=2Na₂S₂O₄+3CO₂+□，冷卻至 40～50℃，過濾，用乙醇洗滌，干燥制得 Na₂S₂O₄．
Ⅲ．【Na₂S₂O₄的性質】
（1）Na₂S₂O₄溶液在空氣中易被氧化．課題小組測定 0.050mol/LNa₂S₂O₄溶液在空氣中 pH 變化如圖所示：
0～t₁段主要生成HSO₃^-，根據 pH 隨時間的變化圖象知，HSO₃^-的電離程度＞（填“＜”或“＞”）水解程度．課題小組推測 Na₂S₂O₄溶液在空氣中易被氧化，0～t₁段發生離子反應方程式為2S₂O₄^2-+O₂+2H₂O=4HSO₃^-．t₃時溶液中主要陰離子符號是SO₄^2-．
（2）隔絕空氣加熱Na₂S₂O₄固體完全分解，得到固體產物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和氣體為SO₂（填化學式）．
請你設計實驗驗證產物有 Na₂S₂O₃存在，完成如表中內容．
（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、KMnO₄溶液）

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預期的實驗現象和結論

17．制備過氧化氫的傳統方法是在過氧化鋇中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO₄）為原料制備過氧化氫的流程如圖1：

回答下列問題：
（1）圖1中的氣體①可能含有的物質是D．    
①CO　  ②CO₂　③SO₂
A．僅①③B．僅②③C．僅①②D．全部
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS^-的形式存在，用化學方程式表示其原因：2BaS+2H₂O?Ba（OH）₂+Ba（HS）₂．
（3）已知：Ba（OH）₂（aq）+CO₂（g）═BaCO₃（s）+H₂O（l）△H=-162kJ•mol^-1
2H₂S（g）+Ba（OH）₂（aq）═Ba（HS）₂（aq）+2H₂O（l）△H=-191kJ•mol^-1
寫出CO₂ 和Ba（HS）₂反應的熱化學反應方程式：Ba（HS）₂（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）=BaCO₃（s）+2 H₂S（g）△H=+29kJ•mol^-1．需將溶液A加熱的原因是上述反應為吸熱反應，加熱可使平衡向正反應方向移動，提高BaCO₃產率．
（4）氣體②可進一步加工成為上述制取H₂O₂流程中的一種原料，該原料是H₂SO₄．
（5）通入的CO₂若含有O₂會有BaSO₄生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO₃^2-濃度，把BaSO₄轉化為BaCO₃．若測得SO₄^2-的濃度為1×10^-4mol•L^-1，則CO₃^2-的濃度需大于2.5×10^-3mol•L^-1，才不致于生成BaSO₄沉淀，已知K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9
（6）據報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H₂和O₂為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示，請寫出甲電極的電極反應式：2H⁺+O₂+2e^-=H₂O₂．

16．實驗室可用MnO₂和KClO₃混合加熱的方法制取氧氣：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$3O₂↑+2KCl
I．現有如圖1儀器或裝置：

（1）A-D裝置中，用作KClO₃為原料制氧氣的反應裝置是A（填序號）．
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→f→e→g→h→燒杯（填序號）．
Ⅱ．KClO₃分解時尚有副反應，導致收集到的氣體有異味．據推測，副產物可能是O₃、Cl₂、ClO₂中的一種或幾種．資料表明：O₃、Cl₂、ClO₂的沸點依次為-111℃、-34℃和11℃，且O₃、ClO₂也能將KI氧化為I₂．為探究副反應氣體產物的成分，將KClO₃分解產生的氣體經干燥后通入如圖2裝置進行實驗：
（3）若要確認副產物中含Cl₂，F中應盛放AgNO₃溶液溶液．
（4）確定副產物中含有ClO₂的現象是C裝置試管中有液體生成．
（5）實驗時若D中無現象，E中試紙變藍，能否得出副產物含有O₃的結論？
答：不能 （填“能”或“不能”）．理由是Cl₂也可以氧化KI產生I₂．
Ⅲ．ClO₂是飲用水消毒劑．用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO₂外，常含有一定量對人體不利的ClO₂^-．為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調節水樣pH=8，加人足量KI晶體，發生如下反應：2ClO₂+2I^-═I₂₊2ClO₂^-，反應結束后產生amol I₂；繼續調節溶液pH=1，又發生如下反應：ClO₂^-+4H⁺═2I₂+Cl^-+2H₂O，反應結束后叉產生b mol I₂．
（6）飲用水中c（ClO₂^-）=$\frac{1000（0.5b-2a）}{V}$mol•L^- 1（用含字母的代數式表示）．

15．用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．請回答下列問題：
（1）試管A中盛放的藥品是乙醇．乙酸和濃H₂SO₄．濃濃H₂SO₄的作用是催化劑 和吸水劑；為防止加熱時液體發生爆沸，還應當加入碎瓷片．
（2）試管A中發生反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）試管B中盛放的是飽和碳酸鈉溶液 溶液，它的作用是中和揮發出的乙酸
溶解揮發出的乙醇．（至少答2條）
（4）試管B中通蒸氣的導管要置于液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（5）實驗結束時試管B中的現象是分層，上層為油狀液體．要將乙酸乙酯分離出來，應采用分離和提純的方法是分液．

14．某化學小組擬用環己醇制備環己烯．
【查閱資料】

	密度（g•cm-3）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環己醇	0.96	25	161	能溶于水
環己烯	0.81	-103	83	難溶于水

【合成粗產品】
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品．（圖1）
（1）A中濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑，將試管A置于水浴中的目的是冷卻，防止環己烯揮發．
【精制粗產品】
（2）環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等．加入c（填編號）洗滌，振蕩、靜置、分液，得到環己烯．
a．KMnO₄溶液  b．稀H₂SO₄    c．Na₂CO₃溶液
（3）將環己烯用圖2裝置進行蒸餾，該裝置中還缺少的玻璃儀器是溫度計，加熱蒸餾前要先加入生石灰的目的是除去水．
（4）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液           b．用金屬鈉            c．測定沸點