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6．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒．
Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調pH約7～8，分離得到溶液B和固體B．
Ⅳ．再向溶液B中繼續加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體．
（1）Ⅰ中焙燒發生的反應如下，配平并填寫空缺：
4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃═2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）固體A中主要含有Fe₂O₃、MgO（填寫化學式）．
（3）已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．Ⅳ中調節溶液pH＜5時，其目的是使CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-．
（4）Ⅴ中發生反應的化學方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl，已知下表數據

物質		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度 （g/100g水）	0	28	35.7	4.7	163
	40	40.1	36.4	26.3	215
	80	51.3	38	73	376

①該反應能發生的理由是溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，低溫下四種物質中K₂Cr₂O₇的溶解度最小，利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀．
②獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體．
（5）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量氫氧化鈉溶液（填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO₂、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數式表示）．

5．如圖，在試管a中先加入3mL的乙醇，邊搖邊緩慢加入2mL濃硫酸，再加入2mL無水乙酸，用玻玻棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入適量飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置，用酒精燈對試管加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗．
（1）寫出a試管中的主要化學反應方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）加入濃硫酸的目的是催化劑、吸水劑；
（3）b中觀察到的現象是分層、且上層為無色有香味的油狀液體；
（4）在實驗中球形干燥管的作用是防止倒吸；
（5）飽和Na₂CO₃溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．

4．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：

|溫度/℃	700	800	900	1000	1200
平衡常數	0.5	0.6	1.0	1.6	2.0

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H=＞0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃時，向一個固定容器為2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應初始到2s內A濃度變化0.05mol•L^-1．則A的平均反應速率v（A）=0.025mol/（L．s）．該反應達到平衡時A的轉化率為80%，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為不變（填”變大“、”變小“或”不變“）
（3）判斷反應是否達到平衡的依據為c（填字母代號）．
a．壓強不隨時間改變    b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變     d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
（4）1200℃時，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此時v_正大于v_逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．

3．某研究性學習小組設計實驗驗證乙酸乙酯的性質：向兩支試管中各加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支試管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸餾水5mL，向第二支試管中加30%的氫氧化鈉溶液0.5m和蒸餾水5mL；分別振蕩均勻，70t〜80T水浴加熱，觀察現象：
①第一支試管中稀硫酸的作用是催化劑．
②寫出乙酸乙酯與NaOH反應的化學方程式CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH．

2．用98%、密度為1.84g/cm³的濃H₂SO₄配制l mol/L的稀硫酸100mL，現給出下列可能用到儀器：
①100mL量筒；
②10mL量筒；
③50mL燒杯；
④托盤天平；
⑤100mL容量瓶；
⑥膠頭滴管；
⑦玻璃棒
按使用儀器先后順序排列正確的是（　　）

A．

②③⑦⑤⑥

B．

②⑤⑦⑥

C．

①③⑤⑦④⑥

D．

④③⑦

1．A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖甲所示：

（1）寫出B的結構簡式CH₂═CH₂；A中官能團的名稱為羥基．
（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
（3）實驗室利用反應③制取C，常用上圖乙裝置：
①a試管中的主要化學反應的方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．反應類型是取代（酯化）反應．
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸．

20．某學習小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇（含¹⁸O）和2mL乙酸的混合溶液
②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層
④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥．
回答問題：
（1）裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
（2）步驟（2）安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查裝置的氣密性．
（3）反應中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；寫出能表示¹⁸O位置的制取乙酸乙酯的化學方程式：CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）AC．
A．中和乙酸并吸收乙醇         B．中和乙酸和乙醇
C．減少乙酸乙酯的溶解          D．加速酯的生成，提高其產
（5）步驟 ③所觀察到的現象是試管乙中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺；
從試管乙中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是分液．

19．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）導氣管不能插入Na₂CO₃溶液中是為了防止倒吸
（2）濃H₂SO₄的作用是：①催化劑，②吸水劑．
（3）飽和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）反應中乙醇和乙酸的轉化率不能達到100%，原因是酯化反應為可逆反應
（5）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

18．實驗室合成乙酸乙酯的步驟：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸汽冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品．請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放沸石（或碎瓷片）；目的是防止暴沸．
（2）反應中加入過量乙醇的目的是提高乙酸的轉化率（或提高乙酸乙酯的產率）．

17．如圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置．
（1）裝置中導氣管要插在飽和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₂溶液防止倒吸．
（2）濃H₂SO₄的作用是①催化劑，②吸水劑．
（3）飽和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有香味．