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18．實驗室合成乙酸乙酯的步驟：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸汽冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品．請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放沸石（或碎瓷片）；目的是防止暴沸．
（2）反應中加入過量乙醇的目的是提高乙酸的轉化率（或提高乙酸乙酯的產率）．

分析（1）加熱液體混合物，應放在液體劇烈沸騰；
（2）乙酸乙酯的制備反應為可逆反應，使用過量乙醇利用反應正向移動．

解答解：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸，
故答案為：沸石（或碎瓷片）；防止暴沸；
（2）反應中加入過量乙醇的目的是提高乙酸的轉化率（或提高乙酸乙酯的產率），
故答案為：提高乙酸的轉化率（或提高乙酸乙酯的產率）．

點評本題考查有機物的制備實驗評價，為高頻考點，把握酯化反應的特點、平衡移動及實驗操作為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意加熱液體易暴沸，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鋁可以制成多種建筑型材，鋁在空氣中能夠穩定存在的原因是（　　）

	A．	鋁的密度小		B．	鋁表面能形成致密的氧化膜
	C．	常溫下鋁不能與氧氣反應		D．	鋁的化學性質不活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．利用氟磷灰石[（Ca₅（PO₄）₃F）]生產磷銨[（NH₄）₃PO₄]并制取硫酸、聯產水泥．其工藝流程如圖1所示：

（1）操作I的名稱過濾；在實驗室中操作II包括蒸發濃縮、冷卻結晶．
（2）沸騰槽的材質是附有聚偏氟乙烯防腐層的石墨（從“玻璃”、“鋼鐵”、“附有聚偏氟乙烯防腐層的石墨”中選擇），選擇的理由是因為在酸性且加熱條件下，鋼鐵易被溶解，反應產生HF，HF能腐蝕玻璃
（3）工業上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF₄和CO，反應方程式為：4Ca₅（PO₄）₃F+21SiO₂+30C$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$20CaSiO₃+3P₄+SiF₄↑+30CO↑．
（4）黏土中有一種成分為石脂（Al₂[OH]₄Si₂O₅•nH₂O），其用氧化物表示為Al₂O₃•2SiO₂•（n+2）H₂O．
（5）已知SO₂的催化氧化反應為2SO₂（g）十O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
從化學反應原理的角度說明催化氧化時使用熱交換器的原因移去反應中放出的熱量，使反應后的氣體降溫并預熱未反應的氣體．
（6）制硫酸所產生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．擬用圖2所示的裝置測定硫酸尾氣中SO₂的含量：若下列各組中的試劑，前者濃度為0.1mol•L^-1，后者適量，溶液體積為5mL；通入尾氣10L（已換算為標準狀況）時反應管中的溶液恰好變色．判斷下列試劑組能否測定硫酸尾氣中SO₂的體積分數．能者，確定SO₂的體積分數；不能者，說明原因．

編號	試劑組	結論
①	NaOH溶液、酚酞試液
②	Na₂CO₃溶液、酚酞試液
③	碘水、淀粉溶液
④	KMnO₄溶液、稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．

可用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）．請填空：
（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后再加入冰醋酸．
（2）為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）．
（3）導管不能伸入b液面下的原因是防止倒吸．
（4）試管b中加有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現象是b中的液體分層，上層是透明的油狀液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．

酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸．
（3）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是BD（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．加速酯的生成，提高其產率
D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究性學習小組設計實驗驗證乙酸乙酯的性質：向兩支試管中各加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支試管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸餾水5mL，向第二支試管中加30%的氫氧化鈉溶液0.5m和蒸餾水5mL；分別振蕩均勻，70t〜80T水浴加熱，觀察現象：
①第一支試管中稀硫酸的作用是催化劑．
②寫出乙酸乙酯與NaOH反應的化學方程式CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．

如圖為常溫下10mL一定物質的量濃度的鹽酸X，用一定物質量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，據圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度正確的是（　　）

	A	B	C	D
HCl（mol/L）	0.12	0.04	0.09	0.12
NaOH（mol/L）	0.04	0.12	0.03	0.06

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．回答下列問題：（均用N_A表示阿伏伽德羅常數的值）
（1）0.1molAl₂（SO₄）₃中含有離子總數為0.5N_A個，Al³⁺的質量是5.4 g，SO₄^2-的物質的量是0.3 mol；
（2）若某原子的摩爾質量是M g/mol，則一個該原子的真實質量是$\frac{M}{N{\;}_{A}}$g；
（3）將標準狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量濃度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L；
（4）現有14.4g CO和CO₂的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L；
①該混合氣體的平均摩爾質量為36g/mol；
②混合氣體中碳原子的個數為0.4N_A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．活性炭可用于處理大氣污染物NO．在1L密閉容器中加入活性炭和NO，生成N₂和氣體X．當溫度分別在T₁℃和T₂℃時，測得平衡時各物質的物質的量如表：

	活性炭	NO	N₂	X
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	氣體X的化學式為CO₂
	B．	T₁℃時的平衡常數K₁=$\frac{9}{32}$
	C．	根據上述信息判斷，T₁＞T₂
	D．	T₁℃時，向平衡體系中繼續加入活性炭，可提高NO的轉化率

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