日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

8．已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH．
實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：
（一）制備乙酸乙酯粗產品：如圖所示的儀器裝置，在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與適量濃硫酸混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾，得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品．
（1）寫出蒸餾燒瓶中發生的化學方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）冷凝水流經冷凝管時應從b進入（填“a”或“b”）．
（3）燒瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸．
（二）對乙酸乙酯進行精制
（1）為了除去粗產品其中的醋酸，可向產品中加入飽和碳酸鈉溶液，然后進行分液（填操作）
（2）再向得到的有機物中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離，除去乙醇．
（3）最后，加入無水硫酸鈉除去其中的水分，再進行蒸餾（填操作），即可得到純凈的乙酸乙酯．

7．某溫度時，N₂+3H₂?2NH₃的平衡常數K=a，則此溫度下，NH₃?$\frac{3}{2}$H₂+$\frac{1}{2}$N₂的平衡常數為（　�。�

A．

$\frac{1}{\sqrt{a}}$

B．

$\sqrt{a}$

C．

$\frac{1}{2}$a

D．

$\frac{1}{\frac{1}{2}a}$

6．某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是分液漏斗，D的作用吸收尾氣．
（2）漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O．
（3）有同學建議在兩個橡皮套管內的玻璃管口應盡量緊靠，原因是Cl₂易腐蝕橡皮塞
（4）此實驗結果所得Ca（ClO）₂產率太低．經分析并查閱資料發現主要原因是在U型管中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應的發生，可采取的措施是將U型管置于冷水浴中，有同學測出了反應后溶液中ClO^-、ClO₃^-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應）．
a、圖中曲線I表示ClO^-離子的物質的量隨反應時間變化的關系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質的量為0.25mol．
c、另取一份等物質的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl^-的物質的量為0.37mol，則產物中n（ClO^-）/n（ClO₃^-）=7：6
②試判斷另一個副反應是（寫出此反應方程式）2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．

5．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業、電鍍工業和皮革工業中作輔助劑，在化學工業和制藥工業中也可做氧化劑，應用領域十分廣泛．實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr₂O₃，還含有少量的Al₂O₃）通過以下圖1過程來制�。�
回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ中反應化學方程式為4FeO₂•Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂（g）═8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂（g）．
①在實驗室，步驟Ⅰ應在鐵（填“陶瓷”或“鐵”）坩堝中完成．
②在常溫下該反應速率極慢，下列措施中能使反應速率增大的是AC（填字母）．
A．將原料粉碎　B．增加純堿的用量　C．升高溫度
（2）步驟Ⅱ中NaOH的作用是Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O（用化學反應方程式表示）．
（3）步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；反應完成的標志是溶液由黃色變成橙色．
（4）利用下面的復分解反應，將紅礬鈉與KCl固體按1：2物質的量之比混合溶于水后經適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體：Na₂Cr₂O₇+2KCl═K₂Cr₂O₇+2NaCl（已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大）基本實驗步驟為①溶解；②蒸發；③過濾；④冷卻，結晶，再過濾得K₂Cr₂O₇晶體．其中③應在高溫（填“高溫”或“低溫”）條件下進行．

4．三苯甲醇是一種重要有機合成中間體，可以通過下列原理進行合成：實驗步驟如下：
①如圖1所示，在三頸燒瓶中加入1.5g鎂屑，在滴液漏斗中加入6.7mL溴苯和無水乙醚，先加入$\frac{1}{3}$混合液于燒瓶中，待鎂屑表面有氣泡產生時，開始攪拌，并逐滴加入余下的混合液，使反應液保持微沸狀態，至反應完全．
②繼續加入3.7g苯甲酰氯和無水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化銨的飽和溶液30.0mL．
③將三頸燒瓶內的物質水浴加熱蒸去乙醚，然后加入30.0mL水進行水蒸氣蒸餾（圖2用作水蒸氣發生裝置），直至無油狀物蒸出．
④冷卻抽濾，將固體用80.0%的乙醇溶液重結晶，最終得到產品．
（1）步驟①中“逐滴加入余下的混合液”是為了防止反應過于劇烈．
（2）若水蒸氣蒸餾裝置中出現堵塞現象，則圖2玻璃管中水位會突然升高，此時應立即打開旋塞，移去熱源，待故障排除后再進行蒸餾．
（3）抽濾用到的主要儀器有氣泵、布氏漏斗、吸濾瓶，抽濾優于普通過濾的顯著特點是過濾速度快．
（4）步驟④中用80.0%的乙醇溶液重結晶的目的是提純三苯甲醇．
（5）用光譜法可檢驗所得產物是否純凈，其中用來獲得分子中含有何種化學鍵和官能團信息的方法是紅外光譜法．

3．已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol，相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發生反應．相關數據如下：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol				達平衡過程體系 能量的變化
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	放出熱量：32.8kJ

下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%
	B．	平衡時，兩容器中CO2的濃度相等
	C．	容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率
	D．	容器①中CO反應速率等于H2O（g）的反應速率

2．（1）實驗室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙酯．
①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
②試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na₂CO₃溶液．
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作分液．
（2）已知乳酸的結構簡式為．試回答：
①乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團（寫名稱）；
②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為；
③乳酸與Na₂CO₃溶液反應的化學方程式為．

1．如圖所示裝置，該裝置用于制備少量乙酸乙酯，請回答：
①試管Ⅰ中盛有的試劑是濃硫酸、乙酸和乙醇；
②試管Ⅱ中的試劑是飽和Na₂CO₃溶液；它的作用是溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
③濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
④化學方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

14．已知下列反應在1362K時的平衡常數：
（1）H₂（g）+$\frac{1}{2}$S₂（g）?H₂S（g） K^Θ（1）=0.80
（2）3H₂（g）+SO₂（g）?2H₂O（g）+H₂S（g） K^Θ（2）=1.8×10⁴
計算反應4H₂（g）+2SO₂（g）?S₂（g）+4H₂O（g）在該溫度時的平衡常數K^Θ．

13．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

	A．	鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	B．	碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
	C．	氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-
	D．	FeCl3溶液與Cu反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+