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13．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，X（填X或Y）電極附近先變紅色，X極上的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
②若要在鐵制品上鍍一定厚度的Cu層，Y電極反應式為Cu-2e^-=Cu ²⁺
③若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl₂）溶液，當收集到11.2L氯氣時（標準狀況），陰極增重32g．該金屬的相對原子質量是64．

12．工業生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設不含N₂O₄），對生態環境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業上可用氨催化吸收法處理NO_x，反應原理如下：4xNH₃+6NO_x$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N₂+6xH₂O某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖1：

①裝置A中發生反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中含有的水蒸氣．
（2）工業上也常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x．
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應．
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂（Ⅰ）
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂（Ⅱ）
①當NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收時，x的值不可能是C（填字母）．
A．1.9      B．1.7      C．1.2
②將1mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO₃^-、NO₂^-兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖2所示：
圖中線段a表示NO₂^-的物質的量隨x值變化的關系；若用溶質質量分數為42.4%的 Na₂CO₃溶液吸收，則需要Na₂CO₃溶液至少125g．
③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每產生22.4L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則NO_x中的x值為1.875．

11．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni²⁺）廢液為原料生產NiOOH的一種工藝流程如圖1：

（1）加入Na₂CO₃溶液時，證明Ni²⁺已經完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續滴加1～2滴Na₂CO₃溶液，無沉淀生成．過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）寫出碳酸鎳與稀硫酸反應的離子方理式NiCO₃+2H⁺=Ni²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe₂O₄．在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖，由圖分析可知Co²⁺、Ni²⁺兩種離子中催化效果更好的是Co²⁺．
（4）寫出在空氣中加熱Ni（OH）₂制取NiOOH的化學方程式：4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NiOOH+2H₂O．
（5）若加熱不充分，則制得的NiOOH中會混有Ni（OH）₂，其組成可表示為xNiOOH•y Ni（OH）₂．現稱取9.21g樣品溶于稀硫酸中，冷卻后轉入容量瓶并配制成500mL溶液．取出25.00mL，用0.0100mol/LKMnO₄標準溶液滴定，用去KMnO₄標準溶液10.00mL，則x：y=9：1．[已知反應（未配平）：Ni²⁺+MnO₄^-+H⁺→Ni³⁺+Mn²⁺+H₂O]．

10．二氧化氯（ClO₂）是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應用．回答下列問題：
（1）實驗室合成ClO₂常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉（NaClO₃）．
①鹽酸和NaClO₃反應時有ClO₂和Cl₂生成，反應的離子方程式為2ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，當反應中轉移0.2mol 電子時，參加反應的還原劑的物質的量為0.2mol．
②使用雙氧水作還原劑的優點是使用雙氧水作還原劑時氧化產物為氧氣，對環境無污染．
（2）ClO₂可用于合成亞氯酸鈉（NaClO₂）．將ClO₂通入NaOH溶液中，并加入適量雙氧水，在穩定裝置中充分反應可制得NaClO₂成品． 已知：當pH≤2.0時，NaClO₂能被I-完全還原成Cl^-；二氧化氯（ClO₂）是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應用．回答下列問題：
溶液中Na₂S₂O₃能與I₂反應生成NaI和Na₂S₄O₆．欲測定成品中NaClO₂的含量，現進行如下操作：

步驟Ⅰ	稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調節PH≤2.0
步驟Ⅱ	向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分攪拌，并加入少量指示劑
步驟Ⅲ	用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定

①步驟2發生反應的離子方程式為ClO₂^-+4H⁺+4I^-=2I₂+Cl^-+2H₂O，滴入最后一滴標準溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化，加入指示劑的名稱是淀粉溶液．
②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na₂S₂O₃標準溶液，則成品中NaClO₂的質量分數為$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$×100%（用含w、c、V的代數式表示）．
（3）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl^-．處理含相同量CN^-的電鍍廢水，所需Cl₂的物質的量是ClO₂的2.5倍．

9．N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	3.2gCH3OH含有的化學鍵數為0.4NA
	B．	0.1molFeCl3水解制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數是0.1NA
	C．	標準狀況下，2.24LCl2溶于足量水，轉移的電子數為0.1NA
	D．	0.2gD216O中含有的質子數、中子數和電子數均為0.1NA

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	C．	金溶于王水生成AuCl4-離子和NO：Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O
	D．	用NaClO溶液吸收過量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO

7．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F極附近呈紅色．
請回答：
（1）A極是電源的正極，一段時間后，甲中溶液的PH減小（填增大 減小或不變），丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠粒在電場作用下向Y極移動．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為1：2：2：2．
（3）現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應是鍍件，電鍍液是AgNO₃溶液．

6．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：
3O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O₃．
（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為35.6 g/mol（保留一位小數）．
（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為3 L．
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變為21.6g．則原混合氣中臭氧的體積分數為0.5．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質量為95g/mol．

5．常溫下，測得0.1mol/L氨水的pH=11，能說明NH₃•H₂O是弱電解質的實驗操作是（　　）

	A．	用pH計測定0.1mol/L氨水的pH
	B．	用pH試紙測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH
	C．	將氨水連接在一個帶燈泡的通電電路中，觀察燈泡亮度
	D．	等濃度、等體積的氨水和NaOH分別與等濃度的鹽酸反應，比較消耗鹽酸體積的多少

4．下列說法中正確的是（　　）

	A．	常溫下0.4 mol/L HB溶液和 0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
	B．	等濃度的下列稀溶液：①硫酸氫鈉 ②乙酸鈉 ③醋酸 ④碳酸氫鈉 ⑤硝酸鈉 ⑥苯酚鈉，它們的pH由小到大排列為：③⑤①④②⑥
	C．	常溫下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
	D．	在25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.01 mol•L-1的鹽酸等體積混合反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$