Question

5．常溫下，測得0.1mol/L氨水的pH=11，能說明NH₃•H₂O是弱電解質的實驗操作是（　　）

• A． 用pH計測定0.1mol/L氨水的pH
• B． 用pH試紙測定0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH
• C． 將氨水連接在一個帶燈泡的通電電路中，觀察燈泡亮度
• D． 等濃度、等體積的氨水和NaOH分別與等濃度的鹽酸反應，比較消耗鹽酸體積的多少

Answer 1

分析 要證明NH₃•H₂O為弱電解質，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應的強酸鹽溶液呈酸性的角度，以此解答該題．

解答 解：A．用pH計測定0.1mol/L氨水的pH=11，說明一水合氨存在電離平衡，能說明NH₃•H₂O是弱電解質，故A正確；
B．用pH試紙測定0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH＜7，說明銨根離子水解，證明銨根離子為弱堿陽離子，能說明一水合氨為弱電解質，故B正確；
C．燈泡亮度和離子濃度有關，強電解質的稀溶液導電能力也會弱于弱電解質的濃溶液，不能說明NH₃•H₂O是弱電解質，故C錯誤；
D．等濃度、等體積的氨水和NaOH分別與等濃度的鹽酸反應，消耗鹽酸體積相同，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了強弱電解質的判斷，根據電解質的電離程度劃分強弱電解質，不能根據電解質溶液的導電性強弱及物質的溶解性強弱判斷強弱電解質，為易錯點，題目難度不大．