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11．中學化學式中有許多反應形式，如X+Y→A+B（g）+C（1）（條件省略）．回答下列問題：
（1）若A是常用的中性干燥劑，B遇濃鹽酸產生“白煙”，則鹽X的化學式為NH₄Cl，A是CaCl₂（填化學式）．
（2）若B呈黃綠色，X為氧化物，則Y的化學式為HCl，獲得無水A的操作是在HCl的氣流中蒸發．
（3）若B為氧化物且能使品紅溶液腿色，X為紅色固體單質，則A的化學式為CuSO₄．
（4）若B遇空氣變紅棕色，X為Cu₂O，則該反應的離子方程式為3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O．

10．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產生有毒氣體膦（PH₃），PH₃具有較強的還原性，能在空氣中自燃．衛生安全標準規定，糧食中磷化物（以PH₃計）含量≤0.05mg/kg．某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：
【操作流程】安裝吸收裝置→PH₃的產生與吸收→轉移KMnO₄吸收溶液→亞硫酸標準溶液滴定
【實驗裝置】

C中盛有200g原糧；D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1.00×10^-3mol/L的KMnO₄溶液（H₂SO₄酸化）．
請回答下列有關問題：
（1）儀器G的名稱是分液漏斗，以磷化鋁為例，寫出磷化鋁與水反應的化學方程式AlP+3H₂O=Al（OH）₃↓+PH₃↑．
（2）檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置左右兩端的橡皮管，
取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到水開始下滴一段時間后，不再連續下滴，表明裝置氣密性良好．
（3）實驗過程中，用抽氣泵反復抽氣的目的是保證生成的PH₃全部被酸性KMnO₄溶液吸收．
（4）A中盛裝KMnO₄溶液是為除去空氣中可能含有的還原（填“還原”或“氧化”）性氣體； B中盛裝新制FeSO₄溶液的作用是除去空氣中的O₂；
（5）已知D、E、F中發生同一反應，實驗中PH₃被氧化成磷酸，寫出所發生的化學反應方程式：5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O；收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10^-4mol/LNa₂SO₃標準溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH₃計）的含量為0.085mg/kg．

9．中學化學常見的有機物A（C₆H₆O）是重要的化工原料，有機物D是一種重要的石油化工產品，其產量可用來衡量國家的石油化工發展水平．它們在醫療上可以合成治療心臟病藥物的中間體W．
已知：
其合成W的路線如下：

（1）W中含有的官能團名稱是酯基、羥基．
（2）G的結構簡式是．
（3）寫出反應類型：A→B：加成反應，H→K：消去反應．
（4）K→M的過程中可能有另一種產物M₁，寫出在加熱條件下M₁與足量稀NaOH溶液水溶液在加熱條件下反應的化學方程式．
（5）B與HCHO在一定條件下反應生成高分子化合物的原理，與酚醛樹脂的制備原理相似，寫出該反應的化學方程式．
（6）G的同系物I比G相對分子質量小14，I的同分異構體中能同時滿足如下條件：①與FeCl₃溶液反應，溶液呈紫色 ②能發生水解反應，共有19種（不考慮立體異構），I的一個同分異構體的核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為1：2：2：2：1，寫出I的這種同分異構體的結構簡式．

8．往淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液中，逐滴加入HNO₃時，溶液的顏色變化應該是（　　）

A．

顏色褪成無色

B．

淺綠色逐漸加深

C．

沒有變化

D．

變為棕黃色

7．在一定條件下，7g炭粉與14g氧氣完全反應生成21g氧化物，則生成物中CO與CO₂的物質的量之比是（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

2：3

D．

3：2

6．0.1mol•L^-1NaOH25.00mL與0.2000mol•L^-1HCl溶液多少毫升才能恰好完全反應？

5．某化學研究性學習小組需配制含有NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-的植物培養液450mL，且要求該培養液中c（Cl^-）=c（K⁺）=c（SO₄^2-）=0.4mol•L^-1．實驗室提供的藥品有：NH₄⁺Cl、KCl、（NH₄⁺）₂SO₄、K₂SO₄和蒸餾水．請回答下列問題：
（1）該植物培養液中，NH₄⁺的物質的量濃度為0.8mol/L．
（2）甲同學用KCl和（NH₄）₂SO₄兩種物質進行配制，則需稱取m（KCl）=14.9g，m[（NH₄）₂SO₄]=26.4g．
（3）乙同學用（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl和K₂SO₄三種物質進行配制，則（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、K₂SO₄三種物質的物質的量之比是1：2：1．

4．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
	B．	常溫常壓下，60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA
	C．	1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
	D．	標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含有C-Cl鍵數目為0.3NA

3．化學與生產、生活、社會密切相關，下列物質性質與應用對應關系正確的是（　　）

	A．	明礬溶液具有酸性，可用于清除銅鏡表面的銅銹
	B．	晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料
	C．	氨氣能使酚酞試液變紅，可用于設計噴泉實驗
	D．	氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色顏料

2．某溶液中含有CO₃^2-、Cl^-、Na⁺、NO₃^-四種離子，若向其中通入足量的HCl氣體（溶液體積變化忽略不計）．溶液中離子濃度保持不變的是（　　）

A．

CO32-、NO3-

B．

Na+、Cl-

C．

Na+、NO3-

D．

Cl-、Na+、NO3-