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11．（1）寫出下列冶煉金屬的化學反應方程式：
①用紅鋅礦（ZnO）冶煉鋅CO+ZnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO₂；
②用磁鐵礦（Fe₃O₄）冶煉鐵4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
③用食鹽（NaCl）冶煉鈉2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（2）高溫灼燒孔雀石[Cu₂（OH）₂CO₃]和木炭的混合物可得到一種紫紅色光澤的金屬，其反應的化學方程式為Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑，C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（3）用純凈的鋁土礦（Al₂O₃）、冰晶石和二氧化錳作原料可制取金屬錳（冰晶石作Al₂O₃的溶劑），其化學反應方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$2Al+3O₂↑；4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
（4）請簡述幾種常見的防止金屬腐蝕的方法發藍、覆蓋保護層、電化學保護法 （不低于三種）．

10．如圖所示的ECC水泥是最新研制出來的，其最明顯的特征是可以在彎曲狀態下承受相當大的壓力，因為材料里面有特殊制成的聚合體纖維微粒，所以ECC水泥可以在承受較大壓力的狀態下彎曲而不破裂．則聚合體纖維微粒在該材料中的作用是（　�。�

	A．	做粘合劑，起粘合作用		B．	做增強體，起骨架作用
	C．	做導電體，起導電作用		D．	做原子晶體，起耐熱作用

9．我國納米專家王雪發明的“WXP復合納米材料”主要化學成分是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持長期殺菌作用．鑒于此，可將此新技術應用到人民幣制造中去，以應用納米新材料給人民幣進行殺菌、消毒．該材料屬于（　　）

A．

耐高溫材料

B．

耐壓材料

C．

復合材料

D．

耐腐蝕材料

8．能源和環境保護是世界各國關注的熱點話題．請回答下列問題：
Ⅰ．目前“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題．甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為CH₄（g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂（g）．
閱讀下圖1，計算該反應的反應熱△H=+161.1kJ•mol^-1．

Ⅱ．收集和利用CO₂是環境保護的熱點課題．
500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，發生如下反應：
CO₂（g）+3H₂ （g）=CH₃OH （g）+H₂O （g）△H＜0，測得CO₂和CH₃OH的濃度與時間的關系如圖2所示．

（1）0～10min內v（H₂）=0.225 mol/（L．min），A點含義是該條件下反應3min時c（CO₂）=c（CH₃OH）．該反應平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）反應在500℃達到平衡后，改變反應溫度為T，CH₃OH的濃度以每分鐘0.030mol/L逐漸增大，經5min又達到新平衡．T＜（填“＞”、“＜”或“=”）500℃，判斷理由是改變溫度，甲醇的濃度增大，說明平衡正向移動，因為該反應的正反應是放熱反應，則T＜500℃．
（3）溫度為T時，反應達到平衡后，將反應容器的容積增大一倍．平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動，判斷理由是該反應的逆反應是氣體分子數增大的反應，增大容器容積，相當于減小壓強，平衡向氣體分子數增大的方向移動．
Ⅲ．電化學法處理SO₂是目前研究的熱點．利用雙氧水吸收SO₂可消除SO₂污染，設計裝置如圖3所示．
（1）石墨1為負極（填“正極”或“負極”）；正極的電極反應式為H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O．
（2）若11.2L（標準狀況）SO₂參與反應，則遷移H⁺的物質的量為1mol．

7．埋藏在地下的古青銅器銹蝕過程可以表示為Cu$\stackrel{O_{2}，Cl-}{→}$CuCl$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu₂O-→X，X由兩種物質X₁和X₂組成，且都由四種元素構成，定性實驗表明：X₁熱分解的產物能使澄清石灰水變渾濁，而X₂熱分解的產物不能使澄清石灰水變渾濁，但兩者均有水珠產生．為了定量測定X₁和X₂組成，某興趣小組用如圖實驗裝置對X₁和X₂分別做熱分解實驗（夾持裝置已省去），實驗結束后，硬質玻璃管內均殘留黑色固體，分別稱重，裝置B和C中的質量均增加．

請回答下列問題：
（1）古代青銅器出土后防止青銅器繼續銹蝕的關鍵是與H₂O和O₂隔絕．
（2）利用上述裝置進行熱分解實驗時，對判斷A裝置中反應是否完全進行帶來困難，為解決此問題，要對B裝置進行改裝．B應改為內裝有濃硫酸（填試劑名稱）的洗氣瓶，判斷反應完全的現象為洗氣瓶中不再有氣泡冒出．用經改裝的裝置，某同學進行正確操作，最終得出的測定結果仍有誤差，原因是實驗前裝置內空氣中的某些成分干擾了實驗或反應結束后裝置內的氣體沒有被B和C完全吸收（回答一點即可）．
（3）在實驗裝置和實驗操作正確的前提下，重做X₁的熱分解實驗，測得裝置B和C中質量增重之比△m（B）：△m（C）=9：22，能（填“能”或“否”）求出X₁的化學式，若能求出X₁的化學式，則化學式為Cu₂（OH）₂CO₃ （或不能求出X₁的化學式，此空不填）．
（4）若測得X₂中銅元素的質量分數為59.5%（銅元素的相對原子質量為63.5），則X₂的化學式為Cu₂（OH）₃Cl；X₂熱分解的化學方程式為Cu₂（OH）₃Cl=2CuO+H₂O↑+HCl↑．．

6．某校研究性學習小組的同學對SO₂與漂粉精的反應進行實驗探究，請你參與探究實驗并完成下列問題：

操               作	現                  象
取4g漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍（約為12），后褪色
	i．液面上方出現白霧； ii．稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色； iii．稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化學方程式是：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是堿性、漂白性．
（3）向水中持續通入SO₂，未觀察到白霧．推測現象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO₃溶液檢驗白霧，產生白色沉淀．
①實驗a目的是檢驗白霧中是否含有Cl₂，排除Cl₂干擾．
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是白霧中含有SO₂，SO₂可以使酸化的AgNO₃溶液產生白色沉淀
（4）現象ii中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1^-發生反應．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變為黃綠色
（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化．取上層清液，加入BaC1₂溶液，產生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質是CaSO₄．
②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

5．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

4．下列各圖中的大黑點代表原子序數從1～18號元素的原子實（原子實是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵．下列各圖表示的結構與化學式一定不相符的是（　�。�

A	B	C	D
NH3	C2H2	CCl4	CO2

A．

A、

B．

B

C．

C

D．

D

3．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，發生反應的離子方程式為：a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e Br₂+f Cl^-下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（　　）

	A．	2   4   3   2   2    6		B．	0   2   1    0   1   2
	C．	2   0   1   2   0    2		D．	2   2   2    2   1   4

2．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法．
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H₂、Cl₂、NaOH或H₂、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕．
（5）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，繪制了如裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為溴腐蝕橡膠_．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分．
④C中液體產物顏色為深紅棕色，為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是分液．