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1．已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質．B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀．

請回答下列問題：
（1）組成B單質的元素位于周期表中第三周期ⅡA族；化合物C的電子式為．
（2）J的沸點比硒化氫（H₂Se）的沸點高，其原因是水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強．
（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（4）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：Mg₃N₂+8HNO₃═3Mg（NO₃）₂+2NH₄NO₃．
（5）上圖中，在同一反應里一種物質作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有2個．

20．完成下列問題：
（1）常溫下，將1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中=3．
（2）某溫度時，測得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH為11，則在該溫度下水的離子積常數K_W=10^-13，該溫度高于25℃．
（3）常溫下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL與pH=3的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．
若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100
若所得混合溶液pH=12，則a：b=11：90
（4）在（2）所述溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=b的硫酸V_bL混合．
若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=1：10
若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則V_a：V_b=1：9．

19．下列離子方程式中書寫正確的是（　　）

	A．	向FeCl2溶液中通入Cl2反應生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	B．	CO2通入過量的NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
	C．	大理石溶于硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	碳酸鋇和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

18．下列邏輯關系圖中正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17．25℃時，在pH=2的溶液中能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-		B．	Ba2+、K+、I-、NO3-
	C．	Fe2+、Cu2+、AlO2-、ClO-		D．	Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

16．除去CO₂、Cl₂ 中少量HCl氣體，可依次選用（　　）

	A．	飽和石灰水、NaOH溶液		B．	Na2CO3溶液、AgNO3溶液
	C．	NaHCO3溶液、飽和食鹽水		D．	氨水、石灰水

15．在某學生的化學實驗報告中有如下記錄其中實驗數據合理的（　　）

	A．	用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末
	B．	用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
	C．	溫度計上顯示的室溫讀數為25.68℃
	D．	用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5

14．下列物質是同學們生活中經常碰到的物質，其中屬于純凈物的是（　　）

A．

水玻璃

B．

液氯

C．

漂白粉

D．

鋁熱劑

13．某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，有同學認為產生的氣體除SO₂外，還可能產生氫氣．該同學為了驗證他的判斷是否正確，設計了如圖所示的實驗裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色CuO粉末，裝置D中放置的是無水硫酸銅粉末（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去）．試回答：

（1）A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗氣體X中是否含有SO₂；E中加入的試劑是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進入D中，干擾檢驗；裝置A、B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去氣體X中的SO₂；
（2）該同學認為還可能產生氫氣的理由是鋅與濃硫酸反應時，濃硫酸逐漸變稀，鋅與稀硫酸反應可生成氫氣；
（3）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）如果去掉裝置B，還能否根據D中的現象判斷氣體X中有氫氣？不能（填“能”或“不能”）原因是：因為混合氣體中可能含有H₂O會干擾H₂的檢驗．
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：
C中黑色粉末（CuO）變成紅色光亮的物質，
D中白色粉末變成藍色晶體．

12．[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O是一種重要的染料及合成農藥中間體，受熱可分解．某化學課外小組設計了如圖1實驗（部分夾持裝置略）驗證它的部分分解產物，請回答問題：

（1）連接裝置，檢查裝置氣密性，在各裝置中加入相應的藥品和試劑．
（2）打開K₂、K₄，閉合K₁、K₃，加熱一段時間后觀察到品紅溶液褪色，寫出NaOH溶液中發生反應的離子方程式SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（3）打開K₁、K₃，閉合K₂、K₄，繼續加熱一段時間后觀察到濕潤紅色石蕊試紙變藍，證明分解產物中含有NH₃（填化學式）．
（4）CCl₄的作用是防止倒吸．
（5）加熱過程中，還生成Cu、N₂和H₂O．寫出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O分解的化學方程式3[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH₃↑+2N₂↑+3SO₂↑+9H₂O
（6）若實驗中稱取a g[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，收集到b mL N₂（已換算成標準狀況），[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O的分解率表達式為$\frac{3×246×b×10{\;}^{-3}}{2×22.4×a}$×100%．
（7）量氣管讀數時需注意的事項有：①氣體冷卻到室溫；②量氣裝置兩側液面相平；③視線與凹液面最低處相平．若某同學按圖2所示讀數，則計算出的分解率偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．