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1．將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經過4min時，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.125mol/（L•min），A在4min末的濃度是0.75mol/L，x的值是2．

11．H₂與D₂的最確切關系是（　　）

	A．	同系物		B．	同位素
	C．	同素異形體		D．	同種物質的不同分子

10．用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針孔扎出一些小孔，將其放入水中充分反應，下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	反應生成了1.12L（標準狀況）H2
	B．	向反應后的溶液中加入足量小蘇打，最終有白色沉淀生成
	C．	在反應后的溶液中一定能大量共存的粒子有：K+、Mg2+、I-、NO3-
	D．	向反應后的溶液中加入足量稀硫酸，最終有白色沉淀生成

9．鋁、鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鋁原子的價電子排布圖為．
（2）K₃Fe（CN）₆溶液可用于檢驗Fe²⁺，實驗現象是生成藍色沉淀，CN^-與N₂互為等電子體，則CN^-的電子式為，C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體，與銅同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素為Cr（填元素符號）．實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有共價鍵和配位鍵，SO₄^2-的立體構型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類型是sp³．實驗過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶體，實驗中所加C₂H₅OH的作用是降低Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O的溶解度．
（4）某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學式為Fe₂Al．若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

8．銅與稀硝酸反應方程式為：Cu+HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O，配平該方程式，當有19.2克銅參加反應，轉移電子多少mol？被還原的HNO₃多少mol？生成的氣體體積為多少升？（標況下）

7．設N_A表示阿伏德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	2.8g鐵粉與50mL 4mol•L-1鹽酸反應，轉移電子的數目為0.15NA
	B．	常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
	C．	常溫常壓下，16g O2和O3混合氣體中含有的氧原子數為NA
	D．	1mol•L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-數目為3NA

6．二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米（Formil），是一種能替代抗生素的促生長劑，化學式為KH（HCOO）₂，具有吸濕性，易溶于水．
二甲酸鉀的生產工藝流程如下：

（1）以甲酸和碳酸鉀為原料生產二甲酸鉀，實驗測得反應條件對產品回收率的影響如下：
表1 反應溫度對產品回收率的影響

反應溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
產品回收率（%）	75.6	78.4	80.6	82.6	83.1	82.1	73.7

表2 反應物料比對產品回收率的影響

反應物料比	2：1	3：1	4：1	5：1	6：1	7：1
產品回收率（%）	0	38.4	82． 6	83.6	84.5	84.8

備注：表2中反應物料比為甲酸和無水碳酸鉀的物質的量之比．
①寫出甲酸和碳酸鉀生產二甲酸鉀的化學方程式：4HCOOH+K₂CO₃=2KH（HCOO）₂+CO₂↑+H₂O．
②實際生產二甲酸鉀時應選擇的最佳反應條件是反應溫度應控制在50℃∽60℃，反應物料比應選擇4：1．由表1可知反應溫度過高，反應回收率反而會降低，其原因可能是溫度過高，甲酸易揮發．
（2）測定某弗米產品純度的實驗方法如下：
稱取該弗米產品2.5g，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10mol•L^-1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為18.50mL．
①加入的指示劑是酚酞（選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點的現象是溶液由無色恰好變成淺紅色且在半分鐘內不褪色．
②上述弗米產品中二甲酸鉀的質量分數為96.2%．

5．工業純堿中常含有少量NaCl，某校化學課外活動小組設計并完成了如下實驗．
【實驗目的】
測定工業純堿中Na₂CO₃的含量．
【實驗原理】
Na₂CO₃與酸反應生成的CO₂被吸收劑吸收，通過分別稱量反應前、后的U形干燥管E的總質量，求出Na₂CO₃的含量．
【實驗裝置】

【實驗試劑】
①NaOH溶液 ②飽和石灰水 ③堿石灰 ④無水氯化鈣 ⑤無水硫酸銅⑥濃鹽酸 ⑦稀鹽酸 ⑧濃硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩試樣（工業純堿）
【實驗步驟】（完成下列實驗步驟）
①稱量試樣及裝有吸收劑的E的質量，記錄數據；
②如上圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；
③在有關儀器中裝入適當試劑；
④打開甲、乙彈簧夾，用氣卿鼓入空氣，然后接上已稱量過的E；
⑤關閉彈簧夾甲，打開乙，將稀H₂SO₄滴加到裝有試樣的試劑瓶中；
⑥反應完全后，打開彈簧夾甲和乙，用氣卿鼓氣一段時間；
⑦稱量E的質量并記錄數據．
（1）實驗時，在儀器D中裝入濃硫酸的作用是吸收CO₂中的H₂O，在儀器C中應裝入的試劑是⑨．（填試劑序號）
（2）實驗過程中，先、后共兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是驅趕殘留在裝置中的CO₂，以使其完全被吸收．
（3）某同學認為在E裝置后應再連接F裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？必要．（選填“必要”或“不必要”）

4．在微電子工業中NF₃常用作氮化硅的蝕刻劑，工業上通過電解含NH₄F等的無水熔融物生產NF₃，其電解原理如圖所示．
①氮化硅的化學式為Si₃N₄．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是F₂．

3．使用NaBH₄為誘導劑，可使Co²⁺與肼在堿性條件下發生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體．
①寫出該反應的離子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．則N₂H₄發生分解反應的化學方程式為：3N₂H₄$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+4NH₃．