Question

7．設N_A表示阿伏德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 2.8g鐵粉與50mL 4mol•L^-1鹽酸反應，轉移電子的數目為0.15N_A
• B． 常溫常壓下，N_A個CO₂分子占有的體積為22.4L
• C． 常溫常壓下，16g O₂和O₃混合氣體中含有的氧原子數為N_A
• D． 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中含有的Cl^-數目為3N_A

Answer 1

分析 A、2.8g鐵粉與50mL4mol/L的鹽酸反應，鹽酸過量，根據鐵反應后變為+2價來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、2.8g鐵粉即0.05mol鐵粉與50mL4mol/L的鹽酸反應，鹽酸過量，由于鐵反應后變為+2價，故0.05mol鐵反應后轉移0.1mol電子即0.1N_A個，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故N_A個二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故B錯誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g氧氣和臭氧中含有的氧原子的物質的量為1mol，故個數為N_A個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．