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2．下列離子方式正確的是（　　）

	A．	向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01mol Na2O2固體2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
	B．	向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-?2C6H5OH+CO32-
	D．	向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入448mLCl2（標準狀況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

1．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

	A．	NH4+、SO42-、Al3+、Cl-		B．	Na+、OH-、K+、Cl-
	C．	MnO4-、K+、SO42-、Na+		D．	K+、NO3-、I-、Na+

20．溶液的酸堿度是通過pH刻畫的，已知某溶液的pH等于-lg[H⁺]，其中[H⁺]表示該溶液中氫離子的濃度（單位：mol/L），若某溶液的氫離子的濃度為10^-5mol/L，則該溶液的pH為5．

19．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　　）

選項	實驗操作	現象	結論
A	相同溫度下，測定某物質的量濃度的H2SO4溶液，H3PO4溶液的pH	pH（H2SO4）溶液＜pH（H3PO4）溶液	非金屬性S＞P
B	將SO2通入紫色石蕊溶液中	溶液先變紅后褪色	SO2具有酸性、漂白性
C	向AgNO3溶液中滴加過量氨水	溶液澄清	Ag+、NH3•H2O能大量共存
D	相同的鋁片分別和同體積，同溫度且c（H+）相等的鹽酸，硫酸發生反應	為鹽酸反應產生氣體的速率快	酸性；鹽酸＞硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列關于儀器使用的說法不正確的是（　　）

	A．	酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，不需要干燥
	B．	在量取液體后，量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉入相應容器
	C．	在測量或監測溫度時，溫度計水銀球不能碰到容器內璧或底部
	D．	分液漏斗使用前需要檢漏，確認不漏水后方可使用

17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	將鋼片插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
	B．	稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

16．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）

	A．	用濕潤的KI-淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2（g）
	B．	用新制Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醛和丙醛
	C．	將CH4與CH2=CH2混合氣體依次通過酸性KMnO4溶液、濃硫酸可得到純凈的CH4
	D．	用托盤天平、量筒、燒杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液

15．2016年入夏以來，我國多地出現暴雨等災害天氣，搶險救災需要大量物資，下列相關說法正確的是（　　）

	A．	救災用的葡萄糖溶液能產生丁達爾效應
	B．	福爾馬林可用于洪水后環境消毒和魚肉等食益的防腐保鮮
	C．	醫用酒精可用于災后飲用水消毒
	D．	淀粉、油脂、蛋白質可為災民提供營養

14．雙酚A型聚芳酯（PAR），因其優異的耐熱性和良好的力學性能而得到廣泛的應用．以下是它的一種合成路線．

己知：（i）+2$\stackrel{一定條件}{→}$+H₂O
（ii）+SOCl₂→+SO₂+HCl
（iii）+R′OH→+HCl
（1）一定條件下，B和E發生反應的反應類型為縮聚反應，E的分子式為C₁₉H₂₂O₄．
（2）下列關于E的描述正確的是AD．
A．分子中有兩種含氧官能團          B．與濃溴水、NaHCO₃溶液能發生反應
C．能發生取代、加成、消去反應      D.1molE最多能與含3molNaOH的溶液反應
（3）C→D的化學方程式為．
（4）同時符合下列條件的B的同分異構體有多種，任寫其中兩種的結構簡式（其中兩種）．
①1H-NMR譜顯示有2種不同化學環境的氫原子．
②含苯環，1mol該有機物發生銀鏡反應可生成4molAg．
（5）設計A→B的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）．

13．氮及其化合物在工農業生產生活中應用廣泛，請解決下列問題．
（1）化合物甲（由氮和另一種常見的主族元素組成）是一種新型無機材料．將8.2g甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產生標準狀況下為4.48L的氣體，該氣體可作制冷劑．向反應后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸，產生白色沉淀質量最大為15.6g，繼續滴加沉淀消失．則甲溶于氫氧化鈉的化學方程式為AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）NH₃催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．例如：
4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H₁
己知：①H2O（l）=H₂O（g）△H₂
②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₃
則NH₃（g）的標準燃燒熱△H=$\frac{3△{H}_{3}+2△{H}_{1}-30△{H}_{2}}{20}$．
以FeSO₄作催化劑在不同溫度下，經過相同的時間測試氨還原氮氧化物效果如圖1，當反應在400～450℃，NOx的轉化率隨溫度升高而降低．當體系溫度升至500℃以上時．NOx的轉化率迅速下降，其可能原因是催化劑活性降低（FeSO4受熱分解）．圖2反映的是在400℃N₂的體積分數與反應物中$\frac{c（N{H}_{3}）}{c（N{O}_{x}）}$的關系，請在下面的圖2上畫出450℃的變化趨勢曲線．

（3）N₂O₅是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸．圖3是以N₂O₄為原料電解制備N₂O₅的裝置示意圖．寫出陽極區生成N₂O₅的電極反應式是N₂O₄-2e^-+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺．
（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N₂O₅，使溶液中c（NH₃•H₂O）：c（NH₄⁺）=5：9，此時溶液的pH=9．（25℃時．NH₃•H₂O的電離平衡常數K_b=1.8×10^-5）