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1．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、SO42-、Al3+、Cl-B．Na+、OH-、K+、Cl-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、NO3-、I-、Na+

分析 酸性溶液含大量的氫離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不發生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故A選；
B．酸性溶液中不能大量存在OH-，故B不選；
C．MnO4-為紫色，與無色不符，故C不選；
D．H+、NO3-、I-發生氧化還原反應，不能共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是（　　）
選項操作及現象溶　液
A通入CO2，溶液變渾濁．再升溫至65℃以上，溶液變澄清C6H5ONa溶液
B通入CO2，溶液變渾濁．繼續通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液變渾濁，繼續通CO2至過量，渾濁消失．再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁，繼續通CO2至過量，渾濁消失．再加熱溶液，又變渾濁CaCl2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．從下列實驗事實所得出的相應結論正確的是（　　）
實驗事實結論
①將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續燃燒還原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常溫下白磷可自燃而氮氣需在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N
⑤某無色晶體加入氫氧化鈉濃溶液中并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍該晶體中一定有NH4+
A．②③⑤B．①②③C．③④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是
（　　）
A．W的氫化物比R的氫化物穩定
B．T的最高價氧化物水化物可能為強堿
C．Q的原子半徑比T的小
D．W和Q的原子序數相差10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）
A．用濕潤的KI-淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2（g）
B．用新制Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醛和丙醛
C．將CH4與CH2=CH2混合氣體依次通過酸性KMnO4溶液、濃硫酸可得到純凈的CH4
D．用托盤天平、量筒、燒杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米（Formil），是一種能替代抗生素的促生長劑，化學式為KH（HCOO）2，具有吸濕性，易溶于水．
二甲酸鉀的生產工藝流程如下：

（1）以甲酸和碳酸鉀為原料生產二甲酸鉀，實驗測得反應條件對產品回收率的影響如下：
表1 反應溫度對產品回收率的影響
反應溫度（℃）20304050607080
產品回收率（%）75.678.480.682.683.182.173.7
表2 反應物料比對產品回收率的影響
反應物料比2：13：14：15：16：17：1
產品回收率（%）038.482． 683.684.584.8
備注：表2中反應物料比為甲酸和無水碳酸鉀的物質的量之比．
①寫出甲酸和碳酸鉀生產二甲酸鉀的化學方程式：4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O．
②實際生產二甲酸鉀時應選擇的最佳反應條件是反應溫度應控制在50℃∽60℃，反應物料比應選擇4：1．由表1可知反應溫度過高，反應回收率反而會降低，其原因可能是溫度過高，甲酸易揮發．
（2）測定某弗米產品純度的實驗方法如下：
稱取該弗米產品2.5g，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為18.50mL．
①加入的指示劑是酚酞（選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點的現象是溶液由無色恰好變成淺紅色且在半分鐘內不褪色．
②上述弗米產品中二甲酸鉀的質量分數為96.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法錯誤的是（　　）
A．原子半徑：Z＞R＞W
B．氣態氫化物穩定性：HmW＞HnR
C．XW4分子中各原子均滿足8電子結構
D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列反應離子方程式錯誤的是（　　）
A．少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SO32-
B．碳酸鈣中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．完成下列問題：
（1）常溫下，將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中=3．
（2）某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為11，則在該溫度下水的離子積常數KW=10-13，該溫度高于25℃．
（3）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．
若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100
若所得混合溶液pH=12，則a：b=11：90
（4）在（2）所述溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合．
若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：10
若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：9．

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