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12．2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	世博會前期，凈化自來水時加入ClO2作為消毒劑
	B．	世博會期間，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產生白色污染
	C．	世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中的CO和NO反應生成無毒氣體
	D．	世博會中國館一“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于高分子化合物

11．向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示有關說法正確的是（　�。�

	A．	線段BC代表Cl-數目的變化情況
	B．	原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L
	C．	當通入Cl22mol時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4 Cl-
	D．	原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：2：3

10．下列物質的顏色按“紅、橙、黃、綠、藍、紫”順序排列的是（　　）
①CuSO₄•5H₂O   ②AgI      ③溴水           ④FeSO₄•7H₂O⑤KMnO₄溶液         ⑥堿性酚酞溶液．

A．

⑥③②④①⑤

B．

⑤④③①②⑥

C．

⑥③①②④⑤

D．

②③①④⑤⑥

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	B．	向澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	D．	向Ca（ClO2）溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

8．“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產的特大損失．據查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P₄）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸（HClO₃溶液發生反應生成一種常見的強酸和一種三元酸，氧化劑是HClO₃或氯酸，氧化產物是H₃PO₄或磷酸，1mol P₄參加反應轉移20mol電子．
（3）鈉電池的研究開發在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發的電池發展受限問題．
①鈉比鋰活潑，用原子結構解釋原因最外層電子數相同，隨著核電荷數增加，原子半徑逐漸增大，金屬性增強．
②鈉電池“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl₂和金屬鈉之間
由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔．寫出該電池的正極反應：NiCl₂+2e^-=Ni+2Cl^-．

7．“金屬鈣線”是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬Fe和金屬鈣Ca，并含有3.5%（質量分數）CaO．
（1）Ca的原子結構示意圖為．其最高價氧化物對應水化物的堿性比Mg（OH）₂強（填“強”或“弱”）．
（2）Ca與非金屬性最強的元素A形成化合物D，寫出D的電子式．
（3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：
2P+5FeO+3Cao$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Ca₃（PO₄）₂+5Fe
（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后，再滴加雙氧水發生的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（5）取3.2g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應生成448mL H₂（標準狀況），在所得溶液中通入適量CO₂，最多能得到CaCO₃2.2g（取兩位有效數字）．

6．堿式氯化鋁[Al₂（OH）_nCl_6-n]是利用工業鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al₂O₃、SiO₂及鐵的氧化物）經過精制加工而成，此產品活性較高，對工業污水具有較好的凈化效果．其制備流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是增大接觸面積，加快溶解速率；濾渣I的主要成分是Si0₂；
（2）步驟①在煮沸過程中，溶液逐漸變為淺綠色，檢驗溶液中呈淺綠色的陽離子常采用加入K₃[Fe（CN）₆]溶液進行檢驗（填試劑化學式）．
（3）步驟②中加入適量的Ca（OH）₂并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是除Fe³⁺；已知堿式氯化鋁的分散質粒子大小在1～100nm之間，則區別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是觀察是否有丁達爾效應；若Ca（OH）₂溶液過量，則步驟③得到的堿式氯化鋁產率偏低，用離子方程式解釋其原因為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）某溫度下若0.1mol AlCl₃溶于蒸餾水，當有2.5%水解生成Al（OH）₃膠體時，吸收熱量Q kJ，該水解過程的熱化學反應方程為AlCl₃（aq）+3H₂O（l）?Al（OH）₃（膠體）+3HCl（aq）△H=+400QkJ∕mol．．

5．銅的氯化物是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．
實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如圖1．
按要求回答下列問題：
（1）在進行操作①之前，要確認溶液中雜質已經完全沉淀，檢驗的具體操作和現象是充分攪拌，靜置；取少許上層清液于試管中再滴加KSCN溶液，若無變化即雜質被完全除掉  ．
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解 ；
（3）溶液1可加試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）cd．
a．NaHCO₃     b．NH₃•H₂O     c．CuO     d．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）現用如圖2所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）．
①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②為了防止生成氧化銅，實驗時在大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是先通入氯氣趕走裝置中的空氣，當試管中充滿了黃綠色氣體后再加熱．
③實驗過程中，飽和食鹽水中出現少許渾濁的現象，請用化學相關原理和知識解釋原因：
Na⁺（aq）+Cl^-（aq）?NaCl（s），飽和食鹽水吸收HCl氣體，使溶液中C（Cl^-）增大，平衡向沉淀方向移動．

4．下列各表述與示意圖一致的是（　　）

	A．	圖①表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
	B．	圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
	C．	圖③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
	D．	圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

3．化學實驗中安全意識是重要的科學素養，下列實驗操作或事故處理操作中正確的是BCE
A．酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅
B．將CO中毒者移至通風處搶救
C．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
D．配制硫酸溶液時，可先在量簡中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入H₂SO₄
E．被玻璃割傷手后，先取出傷口里的碎玻璃片，再用稀雙氧水擦洗，然后敷藥包扎
F．做“氫氣還原氧化銅”的實驗時，先加熱再通氫氣．