Question

8．“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產的特大損失．據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P₄）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸（HClO₃溶液發生反應生成一種常見的強酸和一種三元酸，氧化劑是HClO₃或氯酸，氧化產物是H₃PO₄或磷酸，1mol P₄參加反應轉移20mol電子．
（3）鈉電池的研究開發在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發的電池發展受限問題．
①鈉比鋰活潑，用原子結構解釋原因最外層電子數相同，隨著核電荷數增加，原子半徑逐漸增大，金屬性增強．
②鈉電池“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl₂和金屬鈉之間
由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔．寫出該電池的正極反應：NiCl₂+2e^-=Ni+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）鈉、鉀著火生成過氧化鈉，可與二氧化碳或水反應生成氧氣，且鈉、鉀與水反應生成氫氣；
（2）該反應中，P元素化合價由0價變為+5價、Cl元素化合價由+5價變為-1價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物；
若有1mol P₄參加反應轉移電子物質的量=1mol×4×（5-0）；
（3）①同一主族元素的原子，原子半徑越大，金屬活潑性越強；
②原電池的正極上發生得電子的還原反應．

解答 解：（1）Na、K能和水反應生成氫氣，在氧氣中燃燒生成過氧化物，過氧化鈉和水、二氧化碳反應都生成氧氣，促進鈉、鉀燃燒，所以應該采用細沙滅火，
故答案為：C；
 （2）該反應中，P元素化合價由0價變為+5價、Cl元素化合價由+5價變為-1價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物，所以HClO₃是氧化劑、H₃PO₄是氧化產物；
若有1mol P₄參加反應轉移電子物質的量=1mol×4×（5-0）=20mol；
故答案為：HClO₃或氯酸；H₃PO₄或磷酸； 20；
（3）①同一主族元素的原子Na、Li，原子半徑越大，金屬活潑性越強，即鈉比鋰活潑，
故答案為：最外層電子數相同，隨著核電荷數增加，原子半徑逐漸增大，金屬性增強；
②ZEBRA電池的正極上發生得電子的還原反應，即NiCl₂+2e^-=Ni+2Cl^-，
故答案為：NiCl₂+2e^-=Ni+2Cl^-．

點評 本題為綜合題，涉及鈉、鉀性質，氧化還原反應基本概念及計算，原電池電極反應書寫，熟悉相關物質的性質，明確原電池正、負極發生反應是解題關鍵，題目難度中等．