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14．下列離子方式書寫正確的是（　　）

	A．	已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2  2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
	B．	向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
	C．	Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-
	D．	將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO

13．（1）已知20^oC時的溶解度：Na₂CO₃：S=21.2g； NaHCO₃：S=9.6g．則20^oC恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO₂氣體，理論上可以析出NaHCO₃24.3g（小數(shù)點后保留1位）
（2）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．若通入CO₂氣體為2.24L（標準狀況下），得到11.9g的白色固體．則所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．
（3）將一定質(zhì)量的鈉加入到89g水中，完全反應后的溶液為100g，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%
（4）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實驗：
①取440mL甲與120mL乙反應，產(chǎn)生1.56g沉淀；
②取440mL乙與120mL甲反應，也產(chǎn)生1.56g沉淀；
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，則產(chǎn)生3.12g沉淀；
通過必要的計算和推理判定：
甲溶液為AlCl₃溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1；
乙溶液為NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度是0.5mol•L^-1．

12．硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO₂：約45%，F(xiàn)e₂O₃：約40%，Al₂O₃：約10%，MgO：約5%．目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵．Fe³⁺開始沉淀為氫氧化物的pH=1，沉淀完全時的pH為3.7
I．某學生探究性學習小組的同學設計了不同的方案，用化學基本知識進行金屬元素的提取實驗．方案一：

請回答：
（1）寫出固體E的化學式：Mg（OH）₂．試劑①是A     
A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
（2）若要準確測定溶液的pH是否達到3.7，下列物品中可供使用的是C
A．石蕊試液          B．廣泛pH試紙         C．pH計
（3）溶液H中溶質(zhì)的化學式：NaCl、NaHCO₃
（4）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應的穩(wěn)定的氧化物，需進行的實驗操作為灼燒．
方案二：

（5）此方案制得的氧化鋁含有的主要雜質(zhì)是：二氧化硅
（6）寫出由溶液M→固體乙這個過程中，主要化學反應的離子方程式：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-、AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

11．如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深．請回答：
（1）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2．
（2）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4g．
（3）Fe（OH）₃膠體的制備有嚴格的要求，小明想向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液來制備Fe（OH）₃膠體，結(jié)果很快就生成了紅褐色的沉淀．他測得溶液的pH=5，則此時溶液中c（Fe³⁺）=10^-9mol/L．（己知K_sp=1×10^-36）．
（4）若用甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為2L2mol/LKOH溶液）提供電源，持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷的體積VL．當消耗CH₄的體積在44.8＜V≤89.6時，此時電源中B極發(fā)生的電極反應為：CH₄-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O=10HCO₃^-．

10．為使人們確知含碘物質(zhì)的存在，研究性學習小組同學設計了一種簡便的檢驗方法，利用該物質(zhì)在酸性條件下與KI反應有單質(zhì)碘生成的性質(zhì)，選用下列生活常見的物質(zhì)就可完成．請你從下列物質(zhì)中選出合適的一組（　　）
①自來水　②食醋　③淀粉　④食糖　⑤碘化鉀試紙　⑥碘酒．

A．

①③④⑤

B．

②③④⑤

C．

①③⑤⑥

D．

①②③⑤

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化
	B．	淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
	C．	乙烷和乙醇均能發(fā)生取代反應
	D．	乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

8．下列反應中，屬于加成反應的是（　　）

	A．	苯和液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯
	B．	丙烯和氯氣在一定條件下反應生成ClCH2CH=CH2的反應
	C．	乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	乙烯與HCl氣體反應生成一氯乙烷

7．下列說法不正確的是（　　）

	A．	乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生加成反應
	B．	甲烷和乙烯都可以與氯氣反應，反應類型不同
	C．	蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解
	D．	乙醇能夠被酸性的高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸

6．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是

（1）電源B極是負極（填“正”或“負”）
（2）（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2．
（3）欲用（丙）裝置給鋼鍍銀，G應該是Ag（填電極材料），電鍍液選AgNO₃溶液．
（4）電解一段時間后，加入何種物質(zhì)能使溶液恢復到原來濃度，甲應加入CuO乙應加入HCl．

5．按要求寫出相關的方程式：
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（2）氯化銨溶液呈現(xiàn)酸堿性的離子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（3）乙醇和氧氣以KOH為電解質(zhì)的溶液形成的燃料電池的負極電極反應式C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．