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8．下列反應中，屬于加成反應的是（　　）
A．苯和液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯
B．丙烯和氯氣在一定條件下反應生成ClCH2CH=CH2的反應
C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙烯與HCl氣體反應生成一氯乙烷

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應，據此有機物的結構進行判斷．

解答 解：A．苯在鐵粉存在下與液溴的反應，苯中H原子被溴原子取代生成溴苯，屬于取代反應，故A錯誤；
B．丙烯和氯氣在一定條件下反應生成ClCH2CH=CH2，C=C沒有變化，屬于取代反應，故B錯誤；
C．乙烯與高錳酸鉀發生氧化反應，不是加成反應，故C錯誤；
D．乙烯含有碳碳雙鍵，與HCl反應生成一氯代烷，為加成反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，題目難度不大，側重于有機物反應類型的判斷，注意把握有機物的官能團的性質以及轉化，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗的現象、解釋或結論正確的是（　　）
選項實驗解釋或結論
A向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現白色沉淀，繼續通入CO2氣體，白色沉淀不溶解，證明該溶液中存在AlO2-Al（OH）3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液．
B某無色晶體加入NaOH濃溶液中并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍該晶體中一定有NH4+
C用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘單質分離出來因為碘易升華，故蒸餾時先分離出來
D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變為黃色氧化性：H2O2＞F e3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．Mg3N2是一種在工業上應用非常廣泛的離子化合物，室溫下為黃綠色固體，遇水發生水解反應，需密封保存．某化學興趣小組利用如圖裝置制取N2，并用N2制備Mg3N2．

（1）已知飽和NH4Cl溶液與NaNO2晶體混合加熱可制備氮氣，寫出該反應的化學方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）裝置B的作用是防止發生倒吸，裝置D中所裝的試劑名稱是濃硫酸，實驗開始時，需要排除裝置內的氧氣，為了達到此目的，在裝置C中盛放了酸性FeCl2溶液，該裝置中發生反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3+2H2O．
（3）實驗結束后，取裝置E的硬質玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，實驗現象為試紙變藍，發生反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓．
（4）你認為產物中是否含有未反應的鎂，請設計實驗證明：取少量產物于試管中，加適量蒸餾水，振蕩，靜置，棄去上層清液，加入稀鹽酸，若有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂；若沒有氣泡產生，則證明產物中沒有未反應的鎂．
（5）寫出E裝置中反應的化學方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg3N2，Mg3N2的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在101kPa和298K時，有關反應的熱化學方程式有：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列說法錯誤的是（　　）
A．H2燃燒生成1 mol H2O（g）時，放出241.8 kJ的熱量
B．O2前面的$\frac{1}{2}$表示參加反應的O2的分子數目
C．燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量定義的，則 H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1
D．1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的總能量大于1mol H2O（g）所具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質在水中的溶解性如下：
物質VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
（1）圖中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO4（寫化學式）．
（2）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度．根據如圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為4和80℃．

（3）用硫酸酸化的H2C2O4溶液和（VO2）2SO4溶液反應，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式為：□VO2++□H2C2O4+□2H+=□VO2++□CO2↑+□H2O
（4）全礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2++V2++2H+ $?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，電池放電時正極的電極反應式為VO2++2H++e-═VO2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）已知20oC時的溶解度：Na2CO3：S=21.2g； NaHCO3：S=9.6g．則20oC恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，理論上可以析出NaHCO324.3g（小數點后保留1位）
（2）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發溶液，得到白色固體．若通入CO2氣體為2.24L（標準狀況下），得到11.9g的白色固體．則所用的KOH溶液的物質的量濃度為0.3mol/L．
（3）將一定質量的鈉加入到89g水中，完全反應后的溶液為100g，則該溶液的質量分數為20%
（4）現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現做如下實驗：
①取440mL甲與120mL乙反應，產生1.56g沉淀；
②取440mL乙與120mL甲反應，也產生1.56g沉淀；
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，則產生3.12g沉淀；
通過必要的計算和推理判定：
甲溶液為AlCl3溶液，其物質的量濃度為0.5mol•L-1；
乙溶液為NaOH溶液，其物質的量濃度是0.5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．焦亞硫酸鈉（化學式為：Na2S2O5）：白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體．它是一種化工原料，常用作抗氧化劑．
工業上，常用濕法制作焦亞硫酸鈉，濕法制作有三步，其中：
第一步：在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2，調至PH=4.1，得亞硫酸氫鈉；
第二步：…
第三步：…
根據上述內容，回答問題：
（1）焦亞硫酸鈉中S的化合價為+4
（2）第一步化學方程式為：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
（3）焦亞硫酸鈉含量測定：取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘（I2）滴定液50ml，塞緊，振搖溶解后，加鹽酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）滴定液滴定，至近終點時，加淀粉指示液2ml，繼續滴定至藍色消失，用去硫代硫酸鈉溶液VmL．并將滴定結果進行空白對比．
已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相當于4.750mg的Na2S2O5．
該反應有兩個離子方程式，分別為：
a：3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+
b：5H2O+S2O32-+4I2=2SO42-+8I-+10H+
①a反應中每消耗1mol還原劑轉移4mol電子；
②滴定至終點時的判定方法是：當滴入最后一滴時，藍色溶液褪色，且半分鐘內不變色，即為滴定終點；
③焦亞硫酸鈉的質量分數為（列式表示，不計算結果）：$\frac{（50-8V）×4.750×10{\;}^{-3}g}{0.15g}$×100%；（可能用到的相對分子質量：Na2S2O5=190）
④由于碘單質在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘（KI3）滴定液．取12.7g碘單質和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后，加鹽酸3滴，定容至1000mL．該碘（KI3）滴定液物質的量濃度為0.05mol•L-1；該碘（KI3）滴定液與焦亞硫酸鈉反應時具有氧化性（填“氧化”或“還原”）．[可能用到的相對原子質量：I=127、K=39]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．胡椒酚是植物揮發油的成分之一，它的結構簡式為：，下列敘述中正確的是（　　）
A．1mol胡椒酚最多可與5molH2發生反應
B．1mol胡椒酚最多可與4mol溴發生反應
C．胡椒酚中所有原子可以共平面
D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑盒分離方法都正確的是（　　）
序號不純物除雜試劑分離方法
ACH4 （C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣
BNH4Cl溶液  （FeCl3）NaOH溶液過濾
C乙酸乙酯 （乙酸）飽和Na2CO3溶液蒸餾
DC2H5OH （H2O）新制生石灰蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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