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5．在一定條件下，氣體A可發(fā)生反應(yīng)：2A（g）?B（g）+3C（g），若已知平衡時(shí)所得到的混合氣體相對(duì)于H₂的密度為4.25，由此推出A的相對(duì)分子質(zhì)量可能為（　�。�

A．

8.5

B．

17

C．

16

D．

34

4．取120克錳礦（含MnO₂）．加足量的36.5%濃鹽酸400g，并加熱，如果其它成分不與濃鹽酸反應(yīng)，也不考慮氯化氫的揮發(fā)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成19.04L氣體，求：
（1）軟錳礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）氧化的HC1的物質(zhì)的量
（3）在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀多少克．

3．6g鐵粉，與標(biāo)況下3.36L氯氣充分反應(yīng)，理論上最多可以得到氯化鐵的質(zhì)量是（　　）

A．

16.25

B．

17.41

C．

15.51

D．

17.10

2．在2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是（　�。�

A．

1：8

B．

8：1

C．

1：5

D．

5：1

1．向100mL 6mol•L^-1 KMnO₄溶液中滴加適量稀硫酸，向溶液中緩緩?fù)ㄈ?.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C₂H₄，恰好完全反應(yīng)（C₂H₄中-2價(jià)的堿全部轉(zhuǎn)化成CO₂），則還原產(chǎn)物中錳元素的化合價(jià)為（　　）

A．

+6

B．

+4

C．

+3

D．

+2

20．如果將50g CuSO₄•5H₂O溶解在100g水中，求CuSO₄在水溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

19．為了驗(yàn)證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
I．打開(kāi)彈簧夾K₁～K₄，通入一段時(shí)間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄
Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂．
IV．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
Ⅴ．打開(kāi)彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K₃．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過(guò)程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾．
（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液化學(xué)式為NaOH溶液．
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）過(guò)程Ⅳ中檢驗(yàn)其中Fe³⁺ 和Fe²⁺的試劑分別為KSCN溶液和鐵氰化鉀（或K₃[FeCN₆]）溶液．若確定有Fe³⁺ 和Fe²⁺，則現(xiàn)象分別是溶液變紅和產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．
（5）過(guò)程Ⅵ，檢驗(yàn)B溶液中含有SO₄^2-的操作是．
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是乙、丙（填“甲”“乙”“丙”）．

	過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子	過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無(wú)Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無(wú)Fe2+	有Fe2+

18．查資料得知有些硫酸鹽在500℃以上開(kāi)始按下式分解：硫酸鹽$\stackrel{△}{→}$金屬氧化物+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑有人猜測(cè)硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設(shè)計(jì)一驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)．（注：忽略氣體吸收過(guò)程中的熱效應(yīng)）實(shí)驗(yàn)用到的儀器如圖所示：

使用精密實(shí)驗(yàn)儀器，加熱一段時(shí)間后，測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：
Ⅰ、準(zhǔn)確稱取6.08g無(wú)水FeSO₄；
Ⅱ、裝置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質(zhì)；
Ⅲ、測(cè)出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL．
試回答下列問(wèn)題：
（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷冢ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）裝置F的作用是吸收SO₃且產(chǎn)生等物質(zhì)的量的SO₂氣體．
（3）裝置C的作用是吸收SO₂氣體．
（4）本題測(cè)量氣體體積時(shí)的注意事項(xiàng)是：
①視線要與凹液面最低點(diǎn)保持水平相切
②讀數(shù)時(shí)BE兩儀器內(nèi)液面要相平．
③待氣體冷卻到室溫時(shí)再讀數(shù)．
（5）通過(guò)計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：8FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe₂O₃+6SO₂↑+2SO₃↑+O₂↑．

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
	B．	1 mol Cu和2mol熱的濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO2分子
	C．	3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子

16．已知C、N、S都是重要的非金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	三者的單質(zhì)直接與O2反應(yīng)都能生成兩種以上的氧化物
	B．	CO2、NO2、SO2都能與H2O發(fā)生化合反應(yīng)
	C．	CO2、NO2、SO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
	D．	三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)