Question

1．向100mL 6mol•L^-1 KMnO₄溶液中滴加適量稀硫酸，向溶液中緩緩通入5.6L（標準狀況）C₂H₄，恰好完全反應（C₂H₄中-2價的堿全部轉化成CO₂），則還原產物中錳元素的化合價為（　　）

• A． +6
• B． +4
• C． +3
• D． +2

Answer 1

分析 由信息可知，Mn元素的化合價降低，S元素的化合價升高，結合電子守恒計算．

解答 解：5.6L（標準狀況）C₂H₄，物質的量為n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，設Mn在還原產物中的化合價為x，
由電子守恒可知，0.1L×6mol/L×（7-x）=0.25mol×[+4-（-2）]×2，
解得x=+2，所以乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化的方程式為：5CH₂=CH₂+12KMnO₄+18H₂SO₄→10CO₂+12MnSO₄+28H₂O+6K₂SO₄，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意電子守恒應用，題目難度不大．