Question

12．對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論合理的是（　　）

• A． 向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定含有CO₃^2-
• B． 向某溶液中加入氯水后繼續加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明原溶液中一定含有Fe²⁺
• C． 向某溶液中加入BaCl₂溶液后有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中一定含有SO₄^2-
• D． 向某溶液中加入NaOH溶液，加熱后產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含有NH₄⁺

Answer 1

分析 A．使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體為二氧化碳，二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁；
B．加入KSCN溶液，觀察無明顯現象，可知不含鐵離子，繼續加入氯水，溶液變紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子；
C．該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有硫酸根離子；
D．加熱后產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，氣體為氨氣．

解答 解：A．使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體為二氧化碳，則溶液中含有CO₃^2-或HCO₃^-，或二者均有，二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中不一定含有CO₃^2-，可能是亞硫酸根離子，故A錯誤；
B．向某溶液中加入氯水后繼續加入KSCN溶液，溶液變紅色，不能說明原溶液中一定含有Fe²⁺，原溶液中含Fe³⁺，也會發生上述現象，故B錯誤；
C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故C錯誤；
D．加熱后產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，氣體為氨氣，則該溶液中含有NH₄⁺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握常見離子的檢驗、現象與結論的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度中等．