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15．有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（　　）

	A．	稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	B．	氫氣的標準燃燒熱為285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=285.5 kJ•mol-1
	C．	密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量． 則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的標準燃燒熱為110.5 kJ•mol-1

14．已知H₂、CO、CH₃OH的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1、-726.5kJ•mol^-1，寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態水的熱化學方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1．

13．下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是（　　）

	A．	密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
	B．	稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	C．	已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

12．下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）（　　）

	A．	2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃燒熱）
	B．	2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（燃燒熱）
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
	D．	C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0　kJ/mol（燃燒熱）

11．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如圖：

相關化合物的物理常數

物質	相對分子質量	密度（g/cm-3）	沸點/℃
異丙苯	120	0.8640	153
丙酮	58	0.7898	56.5
苯酚	94	1.0722	182

回答下列問題：
（1）在反應器A中通入的X是氧氣或空氣．
（2）反應①和②分別在裝置A和C中進行（填裝置符號）．
（3）在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是催化劑，優點是用量少，缺點是腐蝕設備．
（4）反應②為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．反應溫度控制在50-60℃，溫度過高的安全隱患是可能會導致（過氧化物）爆炸．
（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是c（填編號．已知苯酚是一種弱酸）．
a．NaOHb．CaCO₃c．NaHCO₃d．CaO
（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為丙酮和苯酚，判斷的依據是丙酮的沸點低于苯酚．
（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優點是原子利用率高．

10．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應如圖1：
（1）已知：

化學鍵	C-H	C-C	C═C	H-H
鍵能/kJ•mol-1	X	348	612	436

反應的△H=+124kJ•mol^-1，X=412kJ•mol^-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數K=$\frac{α{\;}^{2}}{（1-α{\;}^{2}）}p$（用α等符號表示），在平衡體系中充入氖氣反應速率將減小（填“增大”“減小”“不變”）．
（3）工業上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H₂以外的產物中苯乙烯的物質的量分數）示意圖如圖1：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實正反應為氣體分子數增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率較慢，轉化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機構用CO₂代替水蒸氣開發了綠色化學合成工藝--乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發生反應：CO₂+H₂═CO+H₂O，CO₂+C═2CO．新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO₂與H₂反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利于CO₂資源利用
（5）產物中另一種物質常用做燃料電池的材料，若電解質為熔融碳酸鹽，其負極電極反應式為H₂-2e-+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

9．工業上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵．現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．回答下列問題：

（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，裝置B的作用是除去氯氣中混有的水蒸氣，D中發生反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，實驗時，先打開A中分液漏斗活塞讓液體滴入燒瓶中，點燃A處酒精燈，待C中玻璃管全部充滿黃綠色氣體后點燃C處酒精燈，理由是防止加熱時鐵粉與氧氣發生反應．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．尾氣的成分是HCl和H₂．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發生倒吸、可燃性氣體H₂不能被吸收．
（3）若操作不當，制得的FeCl₂ 會含有少量FeCl₃，檢驗FeCl₃常用的試劑是KSCN溶液．欲制得純凈的FeCl₂，在實驗操作中應先先點燃A處的酒精燈，通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣），再點燃C處的酒精燈．

8．下列有關熱化學方程式描述正確的是（　　）

	A．	常溫下，反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=a kJ/mol不能自發進行，則該反應的a＜0
	B．	已知中和熱△H為-57.3kJ/mol，則稀醋酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應的熱化學方程式為H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
	C．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱△H為-241.8 kJ/mol
	D．	密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6g硫化亞鐵時，放出19.12kJ熱量．該反應的熱化學方程式可表示為Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ/mol

7．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、E的元素符號依次為S、F；
（2）XZ₂與YZ₂分子的立體結構分別是V形 和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式）；
（3）Q的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物時它的最高化合價為+6．

6．鍵能是指破壞（或形成）1mol化學鍵所吸收（或放出）的能量．化學反應就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過程．現查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，請用此數據估計，由Cl₂、H₂生成1mol HCl時的熱效應（　　）

A．

吸熱183 kJ

B．

放熱183 kJ

C．

放熱91.5 kJ

D．

吸熱91.5 kJ