Question

6．鍵能是指破壞（或形成）1mol化學鍵所吸收（或放出）的能量．化學反應就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過程．現查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，請用此數據估計，由Cl₂、H₂生成1mol HCl時的熱效應（　　）

• A． 吸熱183 kJ
• B． 放熱183 kJ
• C． 放熱91.5 kJ
• D． 吸熱91.5 kJ

Answer 1

分析 化學反應中，舊鍵斷裂需要吸收能量，形成新鍵會放出能量，根據反應Cl₂+H₂=2HCl中及H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能計算其反應熱．

解答 解：化學反應中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，反應Cl₂+H₂=2HCl形成1molHCl時，
需要斷裂0.5molCl-Cl鍵和0.5molH-H鍵，則吸收能量：0.5mol×436kJ/mol+0.5mol×243kJ/mol=339.5kJ，
生成1molHCl時需生成1molH-Cl鍵，放出的能量為：1mol×431kJ/mol=431kJ，
顯然Cl₂、H₂生成1mol HCl時會放出熱量，放出的熱量為：431kJ-339.5kJ=91.5kJ，
故選C．

點評 本題考查反應熱及焓變，題目難度不大，明確化學鍵的斷裂與形成與反應熱的關系為解答關鍵，注意根據反應的化學方程式及鍵能進行計算，試題培養了學生分析、理解能力及化學計算能力．