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17.已知化學反應A2(g)+B2(g)?2AB(g)的能量變化如右圖所示,判斷下列敘述中正確的是(  )
A.該反應熱△H=(a-b) kJ•mol-1
B.每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵,放出a kJ能量

分析 A.反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和;
B.依據圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB;
C.依據能量圖象分析可知反應物能量低于生成物能量;
D.斷裂化學鍵吸收能量.

解答 解:A.反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和,所以反應熱△H=(a-b)kJ•mol-1,故A正確;
B.依據圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB,每生成2molAB吸收(a-b) kJ熱量,故B錯誤;
C.依據能量圖象分析可知反應物能量低于生成物能量,故C錯誤;
D.斷裂化學鍵吸收能量,則斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵,吸收a kJ能量,故D錯誤;
故選:A.

點評 本題考查了化學反應的能量變化,把握圖象中數據的含義是解題的關鍵,注意反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.某溶液中滴入BaCl2溶液,產生白色沉淀.再滴入稀硝酸,沉淀不溶解也無氣體逸出,則該溶液中(  )
A.一定有SO42-B.可能有Ag+或SO42-
C.一定無Ag+D.一定有CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.關于有機物的結構、性質的敘述正確的是(  )
A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以苯不能發生氧化反應
B.石油的主要成分是烴,煤經過分餾可制得焦炭、煤焦油等產品
C.丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D.石油裂解的目的是為了提高輕質液體燃料的產量和質量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應進程的變化如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.加入催化劑,減小了反應的熱效應(l)
B.加入催化劑,不能提高H2O2的平衡轉化率
C.H2O2分解的熱化學方程式:H2O2(l)═H2O(l)+$\frac{1}{2}$O2 (g)△H>0
D.無法比較反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.溴化亞銅是一種白色粉末,不溶于冷水,在熱水中或見光都會分解,在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末.制備CuBr的實驗步驟如下:
步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水,60℃時不斷攪拌,以適當流速通入SO2 2小時.

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過濾.
步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌.
步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3~4h,再經氫氣流干燥,最后進行真空
干燥.
(1)實驗所用蒸餾水需經煮沸,煮沸目的是除去其中水中的O2(寫化學式).
(2)步驟1中:①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+
②控制反應在60℃進行,實驗中可采取的措施是60℃水浴加熱;
③說明反應已完成的現象是溶液藍色完全褪去.
(3)步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解.
步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化;
最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇,并使晶體快速干燥.
(4)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3•7H2O晶體.
請補充實驗步驟【須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇】:
①在燒杯中繼續通入SO2至飽和.
②然后向燒杯中加入100g 20%的NaOH溶液.
③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發濃縮,冷卻結晶.
④過濾,用乙醇洗滌2~3次.
⑤放真空干燥箱中干燥.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

2.短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數依次變小,原子核外電子層數之和是5.X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物.請回答:
(1)X是N;Y是C;Z是:H.(填元素符號)
(2)XZ3化合物的分子式是NH3,電子式是
(3)寫出X的最高價含氧酸的分子式HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO.制備流程圖如下:

已知:Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似,Ksp(Zn(OH)2)=1.0×10-17.請回答下列問題:
(1)已知溶液A中鋅轉化為鋅酸鈉(Na2ZnO2),寫出鋅與NaOH溶液反應的化學方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑.
(2)調節溶液A的pH最小為8可使Zn2+沉淀完全,Zn(OH)2沉淀制得ZnO,后續操作步驟是過濾、洗滌、灼燒.
(3)調節溶液pH=1-2,加適量的H2O2,反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O.
(4)Fe3O4膠體粒子不能用減壓過濾法實現固液分離理由是膠體粒子太小,過濾時容易透過濾紙.
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量,應用稀硫酸酸溶解Fe3O4.若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL,下列儀器中不必要用到的有③⑦.(用編號表示).
①電子天平  ②燒杯  ③錐形瓶  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
稱取a g Fe3O4樣品,滴定終點消耗0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液b mL,則Fe3O4樣品純度為$\frac{1.392×10{\;}^{-2}b}{a}$×100%(K2Cr2O7的還原產物為Cr3+,Fe3O4式量為232).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.鍵能是指破壞(或形成)1mol化學鍵所吸收(或放出)的能量.化學反應就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過程.現查得:H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol,請用此數據估計,由Cl2、H2生成1mol HCl時的熱效應(  )
A.吸熱183 kJB.放熱183 kJC.放熱91.5 kJD.吸熱91.5 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

7.下列儀器中不屬于定量儀器的是(  )
A.量筒B.滴定管C.溫度計D.錐形瓶

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同步練習冊答案
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