Question

14．已知H₂、CO、CH₃OH的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1、-726.5kJ•mol^-1，寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態水的熱化學方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，根據燃燒熱的概念分別寫出CO、甲醇燃燒的熱化學方程式，然后利用蓋斯定律寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態水的熱化學方程式．

解答 解：CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，則
氫氣燃燒的熱化學方程式為：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1，
甲醇燃燒的熱化學方程式為：②CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1，
由蓋斯定律可知，②-①可得甲醇不完全燃燒生成CO和液態水的熱化學方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l），△H=-726.5kJ•mol^-1-（-283.0kJ•mol^-1）=-443.5kJ•mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫及蓋斯定律的應用，題目難度不大，明確蓋斯定律的內容為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．