Question

19．下列說法正確的是（　　）

• A． 熱化學方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
• B． -OH與OH^-組成元素相同，含有的電子數也相同
• C． H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，表示含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
• D． 中和熱測定實驗中，不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，而水蒸氣不是穩定氧化物；
B．羥基含有9個電子，而氫氧根離子含有10個電子；
C．濃硫酸溶于水放熱，則含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與1mol氫氧化鈉溶液反應后放出熱量大于57.3 kJ；
D．中和熱測定中，必須盡量減少熱量散失，結合銅絲攪拌棒導熱分析．

解答 解：A．該熱化學方程式中生成的水為氣態，而液態水更穩定，所以乙炔的燃燒熱不是1256kJ/mol，故A錯誤；
B．-OH與OH^-組成元素相同，二者含有的電子數分別為9、10，則含有的電子數不相同，故B錯誤；
C．H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol表示稀的強酸與稀的強堿溶液的反應，而濃硫酸溶于水放熱，導致放出熱量偏高，即含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與1mol氫氧化鈉溶液反應后放出熱量大于57.3 kJ，故C錯誤；
D．中和熱測定實驗中，為了減小誤差，應該盡量減少熱量散失，所以不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及熱化學方程式的應用、中和熱、燃燒熱的概念、原子構成及中和熱測定等知識，明確燃燒熱、中和熱的概念為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則及表示意義，試題培養了學生的靈活應用能力．