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10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加．n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，m是元素Y的單質，p是一種淡黃色粉末，q的水溶液可在玻璃器皿上蝕刻標記，0.01mol•L^-1s溶液的pH為12，上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	離子半徑：X＞Y＞Z
	B．	氧化性：r＞m
	C．	p和q中均含有離子鍵
	D．	等體積等濃度的q溶液與s溶液反應后，溶液呈中性

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9．“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，如溶液中的氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增強，其過程如圖所示：
100t含FeS₂質量分數為60%的硫鐵礦原料在空氣中氧化的總利用率為90%，該礦石最多可以制得硫酸鐵120t．

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6．現有幾種元素的性質或原子結構如表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	失去一個電子后，形成Ne原子電子層結構
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	其單質之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑
Z	形成雙原子單質分子，黃綠色氣體

（1）元素X的一種同位素用來作原子量標準，這種同位素的符號是¹⁴C．
（2）畫出T離子的結構示意圖．
（3）寫出工業上制取單質Z的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．若忽略100mL溶液反應一段時間后的體積變化，Z離子濃度由8mol/L變為6mol/L，求這段時間生成氣體標況下的總體積為4.48L．

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2．用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（　�。�

	A．	d極為陰極
	B．	放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2+4H++SO42-+4e-=PbSO4+2H2O
	C．	若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，消耗H2SO40.2mol
	D．	甲池中陽離子向b極移動