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9.“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石,如溶液中的氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化為Fe2(SO43,并使溶液酸性增強,其過程如圖所示:
100t含FeS2質量分數為60%的硫鐵礦原料在空氣中氧化的總利用率為90%,該礦石最多可以制得硫酸鐵120t.

分析 利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化為Fe2(SO43,由S原子守恒可知,存在3FeS2~2Fe2(SO43,以此計算.

解答 解:設該礦石最多可以制得硫酸鐵為x t,則
         3FeS2~2Fe2(SO43
           360           800
100t×60%×90%     x
$\frac{360}{100t×60%×90%}=\frac{800}{x}$,
解得x=120t,
故答案為:120.

點評 本題考查化學反應的計算,為高頻考點,把握發生的反應及質量關系為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,注意利用原子守恒判斷關系式,題目難度不大.

練習冊系列答案
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(5)與H2加成生成2,5-二甲基己烷的炔烴的系統命名
(6)的系統命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯
(7)寫出下列各種有機物的結構簡式.
①2,3-二甲基-4-乙基已烷
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B.加入催化劑,不能提高H2O2的平衡轉化率
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D.C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=+48.40 kJ/mol

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