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19．2.5mol Ba（OH）2中含有5NA個OH?，2.5mol Ba（OH）2的質量是427.5g．

分析 氫氧化鋇為強電解質，電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；m=nM，據此解答．

解答 解：氫氧化鋇為強電解質，電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，所以2.5mol Ba（OH）2中含有氫氧根離子的物質的量為：2.5mol×2=5mol，個數為5NA；
2.5mol Ba（OH）2的質量m=2.5mol×171g/mol=427.5g；
故答案為：5NA；427.5g．

點評 本題考查了有關物質的量的計算，明確氫氧化鋇電離方式及以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍，所發生的離子方程式是2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O，
在上述藍色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，現象是藍色逐漸消失，所發生的離子方程式是SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）（　　）
A．1mol OH-與1mol-OH所含質子數均為9NA
B．pH=1的H2SO4溶液含H+的數目為0.2NA
C．273K，101kPa條件下，14g乙烯與丙烯的混合物中含有的碳原子數目為3NA
D．標準狀況下，11.2L CCl4含有C-Cl鍵的數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.8g的NH4+離子中含有的電子數0.1NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3 NA
C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5 NA
D．標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系（其他產物已略去）：

下列說法不正確的是（　　）
A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是鹽酸，則X與Z可反應生成Y
C．若X是FeCl3溶液，則W可以是Zn或Al
D．若W是硝酸溶液，則X與Z不能反應生成Y

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．欲用98%的濃硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②膠頭滴管，③燒杯，④玻璃棒，⑤500mL容量瓶．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃H2SO4
F．將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為AEFDCB．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用15mL的量筒最好，量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使濃度偏高（“偏高”、“偏低”、“無影響”）
③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是使熱量及時的擴散，若攪拌過程中有液體濺出結果會使濃度偏低．
④在轉入容量瓶前燒杯中液體應進行冷卻，否則會使濃度偏高；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使濃度低．
⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使濃度偏高；仰視則使濃度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法  　B．加熱分解法　  C．結晶法     D．分液法E．蒸餾法　  F．過濾法    G．滲析法
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物F．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀C．
（3）分離水和汽油的混合物D．
（4）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E．
（5）從碘的水溶液里提取碘A．
（6）除去淀粉溶液中的NaCl溶液G．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中，在標準狀況下，體積最大的是（　　）
A．8gH2B．48gO2C．71gCl2D．1000gH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，如溶液中的氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強，其過程如圖所示：
100t含FeS2質量分數為60%的硫鐵礦原料在空氣中氧化的總利用率為90%，該礦石最多可以制得硫酸鐵120t．

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