Question

3．已知在25℃、101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水放出48.40kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　　）

• A． C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O△H=-48.40 kJ/mol
• B． C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518 kJ/mol
• C． C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=+5518 kJ/mol
• D． C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=+48.40 kJ/mol

Answer 1

分析 1g C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量，則1mol C₈H₁₈燃燒生成二氧化碳和液態水時放出熱量為：48.40kJ×114=5518kJ，結合熱化學方程式的書寫原則解答．

解答 解：25℃，101kPa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量，1mol C₈H₁₈的質量為：114g/mol×1mol=114g，則1molC₈H₁₈燃燒生成二氧化碳和液態水時放出熱量為48.40kJ×$\frac{114g}{1g}$=5518kJ，辛烷燃燒的熱化學反應方程式為C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$ O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol，
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫，題目難度不大，明確熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．