Question

6．現有幾種元素的性質或原子結構如表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	失去一個電子后，形成Ne原子電子層結構
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	其單質之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑
Z	形成雙原子單質分子，黃綠色氣體

（1）元素X的一種同位素用來作原子量標準，這種同位素的符號是¹⁴C．
（2）畫出T離子的結構示意圖．
（3）寫出工業上制取單質Z的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．若忽略100mL溶液反應一段時間后的體積變化，Z離子濃度由8mol/L變為6mol/L，求這段時間生成氣體標況下的總體積為4.48L．

Answer 1

分析 T失去一個電子后，形成Ne原子電子層結構，則T含有11個電子，為Na；X的最外層電子數是次外層電子數的2倍，則X為C；Y的單質之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑，則Y為O；Z形成雙原子單質分子，黃綠色氣體，則Z為Cl；然后結合問題分析．

解答 解：T失去一個電子后，形成Ne原子電子層結構，則T含有11個電子，為Na；X的最外層電子數是次外層電子數的2倍，則X為C；Y的單質之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑，則Y為O；Z形成雙原子單質分子，黃綠色氣體，則Z為Cl；
（1）元素X為C，它的一種同位素用來作原子量標準，這種同位素的符號是¹⁴C，
故答案為：¹⁴C；
（2）a原子中含有11個質子，核外11個電子，分三層排布，其原子結構示意圖為：；所以離子的結構示意圖為：，故答案為：；
（3）工業上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法電解飽和食鹽水反應生成NaOH、H₂、Cl₂，該反應為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
若忽略100mL溶液反應一段時間后的體積變化，Z離子濃度由8mol/L變為6mol/L，所以放電的氯離子的物質的量為：0.8-0.6=0.2mol，則生成氯氣和氫氣各0.1mol，所以氣體的總體積為：（0.1+0.1）mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；4.48L．

點評 本題考查了元素的推斷，注意把握原子結構與元素的性質的關系，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意知識的積累．