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1．E、G、M、Q、T是五種原子序數依次增大的前四周期元素E、G、M是位于P區的同一周期的元素，M的價層電子排布為nsⁿnp²ⁿ，E與M原子核外的未成對電子數相等；QM₂與QM₂^-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）與T同區、同周期元素原子的價電子排布式是3d¹⁰4s¹
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物它們的最簡單氫化物在固態時都形成分子晶體，其中品胞結構與干冰不一樣的是NH₃、H₂O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡氫氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR根型名稱為正四面體，M的最簡單氫化物的分子立體構型名稱為V形
（4）EM、G₂互為等電子體，EM的結構式為（若有配位鍵，請用“→”表示），E、M電負性相差1.0，由此可以判斷EM應該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因從電負性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產生的極性； 
（5）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顔料等行業中應用廣泛．立方TQ晶體結構如圖所示，該品體的密度為p g•cm^-3．若TQ的摩爾質f量為M g•mol^-1阿伏加德羅常數為N_A mol^-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

20．根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現象	結論
A	將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水	石灰水變渾濁	該溶液中一定含有CO32-
B	常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中	鐵片不溶解	常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發生化學反應
C	向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液	溶液顏色不變	該食鹽中一定沒有添加KIO3
D	向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液	溶液變渾濁	相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列說法不正確的是（　　）

	A．	氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S
	B．	還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞KCl＞Cl2
	C．	酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3
	D．	熱穩定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3

18．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素在周期表中的位置如圖所示，其中C元素的最高價氧化物對應的水化物濃溶液是一種常見的干燥劑．D在海水中大量富集．E的氧化物是兩性氧化物，回答下列問題：
（1）寫出元素的符號：BP，CS，DCl．
（2）C單質在A單質中燃燒的產物通入品紅溶液，反應現象品紅溶液褪色．
（3）A與E形成的化合物的化學式是Al₂O₃．

17．已知一般情況下原子核外最外層電子數相等的元素具有相似的化學性質．氟元素原子的核外電子排布示意圖為．下列原子中，與氟元素原子的化學性質相似的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

16．已知0.2molO₂中含有a個O₂分子，則阿伏加德羅常數為5a．

15．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b kJ/mol
試寫出由CH₄和O₂制取甲醇的熱化學方程式：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
甲圖是反應時CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化情況．從反應開始到達平衡，用H₂表示平均反應速率υ（H₂）=_{0.15mol/（L•min）}．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能夠判斷該反應達到化學平衡狀態的是BCD．
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的體積分數不再改變
C．體系中混合氣體的密度不再改變
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②A、B、C三點化學反應速率由大到小順序是υ（C）＞υ（B）＞υ（A）．
（4）CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖丙所示．該反應的逆反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，經濟效益低．

14．有關有機化學實驗的說法正確的是（　　）

	A．	實驗室制備乙烯時，產生的氣體使溴水褪色，能證明有乙烯生成
	B．	加熱NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸銀，可生成淺黃色沉淀
	C．	制取硝基苯時，試管中先加入濃H2SO4，再逐滴滴入濃HNO3和苯，振蕩混合均勻后，保持55℃水浴加熱
	D．	除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反復洗滌，并用分液漏斗分液

13．原子序數為12和16的兩種元素，它們的最高價氧化物對應的水化物分別是（　�。�

A．

Ca（OH）2、H2SO4

B．

Mg（OH）2、H2SO4

C．

KOH、HCl

D．

Al（OH）3、H3PO4

12．某同學欲探究Cl₂、Br₂、I₂之間的變化：
他向U形管中加入約2g高錳酸鉀粉末；取一根長為5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在圖所示裝置中的“4、5、6”位置上貼濾紙小旗，分別滴3滴淀粉KI溶液、飽和KI溶液、溴化鈉溶液．另取一同樣的玻璃管，兩端各塞入一小團脫脂棉，在1和2處脫脂棉上分別滴入淀粉KI溶液和飽和NaBr溶液，并在兩端分別接一橡皮管（帶夾子）；在3處裝入吸有NaOH溶液的脫脂棉，連接好裝置．試回答下列問題：
當滴加濃鹽酸到U形管后，即可看到有黃綠色的氯氣產生，與小旗接觸后，由下至上依次出現：黃色、棕褐色、藍色．打開1、2處的夾子，當氯氣恰好上升到2位置，保持一會兒即夾住2處，不使氯氣上升．取下上節玻璃管，在2處微微加熱，即看到紅棕色的溴上升到1處，此時1處有藍色出現．