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14．有關有機化學實驗的說法正確的是（　　）
A．實驗室制備乙烯時，產生的氣體使溴水褪色，能證明有乙烯生成
B．加熱NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸銀，可生成淺黃色沉淀
C．制取硝基苯時，試管中先加入濃H2SO4，再逐滴滴入濃HNO3和苯，振蕩混合均勻后，保持55℃水浴加熱
D．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反復洗滌，并用分液漏斗分液

分析 A．濃硫酸具有強氧化性，能夠發生副反應生成二氧化硫；
B．氫氧根離子能夠與銀離子反應，應排除OH-離子的干擾；
C．濃硫酸加入的順序錯誤，易發生危險；
D．溴與氫氧化鈉溶液反應，溴苯與氫氧化鈉溶液不反應．

解答 解：A．由于反應中有副產物二氧化硫生成，二氧化硫能夠與溴水反應使溴水褪色，所以必須先將二氧化硫雜質除去再檢驗乙烯，故A錯誤；
B．加入硝酸銀溶液前應先加入酸中和氫氧化鈉，排除OH-離子的干擾，故B錯誤；
C．應該先加入苯，再加入濃硫酸，滴加順序顛倒，容易發生危險，故C錯誤；
D．由于溴苯與氫氧化鈉溶液不發生反應，而與溴能夠發生反應，反應后混合液分層，所以可用稀NaOH溶液反復洗滌，并用分液漏斗分液，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及化學實驗基本操作方面的知識，涉及了除雜、加入試劑順序、氣體的檢驗方法等知識，題目難度中等，試題側重實驗基本操作和實驗原理的考查，有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，向20mL 0.2mol•L-1 H2A溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖所示．根據圖示判斷下列說法正確的是（　　）
A．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示關于該化合物的下列說法正確的是（　　）
A．完全燃燒時只有二氧化碳和水兩種產物
B．由于含有氧元素不是有機物
C．該分子中含有羥基屬于醇
D．不能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知煤矸石經處理后含SiO2（65%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（10%）．按以下流程制備Al（OH）3：

（1）若取該煤矸石1000g按上述流程“酸浸”之后，對所得“溶液”直接加熱蒸干再經灼燒，最終所得固體的成分及質量分別是Al2O3250克、Fe2O3100g（不考慮實驗過程中的損失）．
（2）上述沉淀的主要化學成分是Al（OH）3、Fe（OH）3，物質X是一種常見氣體，它的電子式為．
（3）“堿溶”時反應的主要離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）“轉化”時，若物質X是足量的，則主要反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得更多產品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續操作的實驗方案是：加入CaCO3調節pH到3.2，過濾除去Fe（OH）3后，再加CaCO3調節pH到5.4，過濾得到Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一次性使用的聚苯乙烯材料帶來的“白色污染”是一種較為嚴重的污染現象．最近研制的一種新型材料能代替聚苯乙烯，它是由乳酸聚合而成的，這種材料可以在乳酸菌作用下完全降解生成CO2和H2O．下列關于聚乳酸的說法中，正確的是（　　）
A．聚乳酸是一種純凈物
B．聚乳酸的聚合方式與聚苯乙烯相似
C．聚乳酸的單體為
D．聚乳酸的降解過程不需要其他物質參與反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S
B．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞KCl＞Cl2
C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3
D．熱穩定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關方程式正確的是（　　）
A．向硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水的離子方程式：Fe2++2H2O+4H+=Fe3++4H2O
B．粗硅制備的化學方程式：C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+Si
C．石墨作電極電解CuSO4溶液的離子方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
D．鐵發生吸氧腐蝕時負極上的電極反應式：Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．無土栽培是一種在營養液中培育植物的農業高新技術，有良好的發展前景．某課外實驗小組要300g質量分數為5%的硝酸鉀用于營養液．

（1）寫出標號①～④各儀器的名稱：①藥匙；②燒杯；③量筒； ④玻璃棒；
（2）A操作中的錯誤瓶塞正放；
（3）需要硝酸鉀15g，需要水285mL．
（4）硝酸鉀一般要經過計算、稱量和溶解 步驟．
（5）D操作中儀器③的規格應為500（填“10m1”、“．50m1”或“500m1”）．
（6）E操作的作用加快溶解；
（7）若在量取水時仰視凹液面最低處，其它操作正確，則得的質量分數＜5%（填“=”或“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．為探究亞硫酸鈉的熱穩定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗．請回答下列有關問題：
（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質的量濃度變化趨勢為先逐漸增大，后逐漸減小；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現象為B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化（或B中無明顯變化，C中產生黑色沉淀）．
（3）在中滴加足量鹽酸后，燒瓶內除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，然后按以下兩種實驗方案檢驗陰離子（X），你認為合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因甲中先加入具有強氧化性的稀HNO3，它能將SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO42-．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．

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