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16．下列關于碳和硅的比較，正確的是（　　）

	A．	它們的氧化物都能與水反應生成對應的酸
	B．	碳和硅的最高正價都是+4價
	C．	硅元素在地殼中的含量占第二位，碳占第一位
	D．	碳和硅在自然界存在形式都是既有游離態也有化合態

15．下列物質中不能通過化合反應制得的是（　　）

A．

Fe（OH）3

B．

Fe（OH）2

C．

FeCl2

D．

Fe（NO3）2

14．有關NaHCO₃和Na₂CO₃的性質，以下敘述錯誤的是（　　）

	A．	等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下NaHCO3產生的CO2體積大
	B．	等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍
	C．	將石灰水加入NaHCO3溶液中無沉淀，加入Na2CO3溶液中有白色沉淀
	D．	等濃度的兩種鹽溶液分別與等濃度的鹽酸反應，碳酸氫鈉溶液的反應速率快

13．已知I^-、Fe²⁺、SO₂、H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞H₂O₂，則下列反應不能發生的是（　　）

	A．	2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+		B．	I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
	C．	H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O		D．	2Fe3++2I-=2Fe2++I2

12．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
	B．	往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	C．	往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
	D．	用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

11．下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　　）

	A．	堿性氧化物：氧化鐵（Fe3O4）		B．	酸性氧化物：二氧化碳（CO2）
	C．	堿性氧化物：（Na2O2）		D．	堿：純堿（Na2CO3）

10．N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L
	B．	18 g NH4+含有電子數為10NA
	C．	NA個H2SO4分子的質量等于H3PO4的摩爾質量
	D．	標準狀況下，相同體積的O2、HCl含有的分子數都為NA

9．實驗室保存試劑的方法正確的是（　　）

	A．	氫氟酸存放在帶橡皮塞的棕色試劑瓶中
	B．	Ca（OH）2溶液存在配磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中
	C．	NaOH溶液存放在帶橡皮塞的細口玻璃瓶中
	D．	NaOH固體盛放在帶橡皮塞的細口玻璃瓶中

8．以甲醇為原料，以KOH為電解質溶液的可充電的高效燃料電池，其電化學過程如圖．
請填空：
（1）充電時：
①原電池的正極與電源正極相連．
②陽極的電極反應式為4OH^--4e-═2H₂O+O₂↑．
（2）放電時：負極的電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．
（3）在此過程中，若乙池中A極的質量增加216g，則乙池中B極理論上產生氣體11.2L（標準狀況下）．
（4）若在常溫常壓下，8gCH₃OH燃燒生成CO₂和液態H₂O時放熱177.5kJ，表示該反應的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-710.0kJ/mol．

7．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol/L的HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7 mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下HA的電離程度＞NaA的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）已知：溫度和濃度相等時，氨水的電離程度與醋酸相等．常溫下，下列4種溶液：
①0.1mol/L CH₃COONa     ②0.1mol/L CH₃COONH₄      ③0.1mol/L CH₃COOH
④0.1mol/LCH₃COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按pH由大到小順序排列④①②③（填序號）