Question

13．已知I^-、Fe²⁺、SO₂、H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞H₂O₂，則下列反應不能發生的是（　　）

• A． 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• B． I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
• C． H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O
• D． 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

Answer 1

分析 根據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞H₂O₂來判斷反應能否發生．

解答 解：A、因該反應中S元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，則SO₂為還原劑，還原性強弱為SO₂＞Fe²⁺，與已知的還原性強弱一致，故A能發生；
B、因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO₂為還原劑，還原性強弱為SO₂＞I^-，與已知的還原性強弱一致，故B能發生；
C、若該反應發生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H₂O₂為還原劑，還原性強弱為H₂O₂＞SO₂，與已知的還原性強弱矛盾，故C不能發生；
D、因該反應中I元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，則I^-為還原劑，還原性強弱為I^-＞Fe²⁺，與已知的還原性強弱一致，故D可能發生；
故選C．

點評 本題考查學生利用已知的還原性強弱來判斷化學反應的發生，學生應學會利用化合價來分析反應中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產物的還原性來解答即可．