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10．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L
B．18 g NH4+含有電子數為10NA
C．NA個H2SO4分子的質量等于H3PO4的摩爾質量
D．標準狀況下，相同體積的O2、HCl含有的分子數都為NA

分析 A、氣體所處的狀態不明確；
B、求出銨根離子的物質的量，然后根據銨根離子中含10個電子來分析；
C、質量和摩爾質量的單位不同；
D、標況下，相同體積的任何氣體的物質的量相同；

解答 解：A、氣體所處的狀態不明確，故體積不一定是22.4L，故A錯誤；
B、18g銨根離子的物質的量為1mol，而銨根離子中含10個電子，故1mol銨根離子中含10NA個電子，故B正確；
C、質量和摩爾質量的單位不同，質量的單位為g，而摩爾質量的單位為g/mol，故NA個H2SO4分子的質量和H3PO4的摩爾質量只是數值上相等，故C錯誤；
D、標況下，相同體積的任何氣體的物質的量相同，根據分子個數N=nNA可知，分子個數也相同，但不一定是NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動
B．電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數目多
C．光譜分析可用于鑒定元素
D．3d3表示3d能級有3個軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（　　）
A．純堿屬于堿B．小蘇打不屬于電解質
C．水玻璃屬于純凈物D．CO不屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是（　　）
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+110.5 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
D．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11036 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．納米級二氧化錳的活性很高，以二氧化錳為電極構成的燃料電池如圖所示．下列說法不正確的是 （　　）
A．a極為正極，發生還原反應
B．b極的電極反應式為（CH2O）n-4ne-+n H2O=nCO2+4n H+
C．電子由b極流出經用電器流向a極
D．放電時H+由質子交換膜左側向右側遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中不能通過化合反應制得的是（　　）
A．Fe（OH）3B．Fe（OH）2C．FeCl2D．Fe（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）$?_{30MP}^{500℃}$ 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ•mol-1
D．25℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ•mol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．工業上制備 Cu（NO3）2•6H2O的流程如下：

（1）步驟1中向裝置內通入氧氣可提高原料轉化率、減少空氣污染．用化學用語解釋其原因氮氧化物和氧氣、水反應生成硝酸，從而減少氮氧化物的排放，則降低空氣污染
（2）步驟2中
①調節pH值為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入cd（填字母）．
a．NaOH溶液            b．氨水           c．Cu（OH）2　　　　d．CuO
②根據下表數據，溶液的 pH應保持在3.2≤pH值＜4.7范圍
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
（3）步驟3中，要用硝酸調節溶液的pH=1，應用平衡原理解釋其原因為硝酸銅水解生成氫氧化銅和硝酸，加入硝酸抑制硝酸銅水解，得到較純凈的Cu（NO3）2•6H2O
（4）在硝酸銅溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）步驟4的操作I應該為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
根據不同硝酸銅晶體的溶解度曲線（如圖所示）該操作溫度應控制在 25～30℃，原因為溫度高于30℃時，Cu（NO3）2•6H2O水生成Cu（NO3）2•3H2O．

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