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17．下列各組數據中，其比值為2：1的是（　　）

	A．	氨水與（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，[NH4+]：[SO42-]
	B．	相同溫度下，0.2 mol•L-1乙酸溶液與0.1 mol•L-1乙酸溶液中，[H+]之比
	C．	Na2CO3溶液中，[Na+]：[CO32-]
	D．	pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）2]：c（KOH）

16．醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-下列敘述不正確的是（　　）

	A．	醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
	B．	CH3COOH溶液加醋酸鈉溶液，因醋酸根水解顯堿性，電離平衡向正反應方向移動
	C．	CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
	D．	常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

15．短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，并有下列轉化關系（反應條件略去）：

已知：I：常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多．
II：甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子．
（1）化合物丙中陽離子的檢驗方法是在樣品溶液中滴加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若有能使紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則樣品中含有銨根離子，否則沒有銨根離子．
（2）實驗室可用圖2所示裝置（夾持固定裝置略去）加熱化合物丙和另一種化合物制備并收集甲．
①寫出試管內發生的化學反應方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用電離方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
③將甲的濃溶液滴加至某物質中可快速制備甲，該物質可能為bc．
a．濃硫酸b．堿石灰c．氧化鈣d．氯化鎂（3）X、Y中的元素可組成具有18個電子的分子，請寫出該分子化學式N₂H₄．

14．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是bd
a．Fe₂O₃b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發生反應2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，該反應的還原劑是Cu₂S，當1mol O₂發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為4mol．向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，產生該氣體的離子方程式是Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

13．中國石油天然氣勘探開發公司位于尼日爾的分支機構CNPC-尼日爾石油公司，日前在該國東部最新發現了2900萬桶的石油儲量，勘探小組在石油樣品中發現一種烴的含氧衍生物．可用如圖所示裝置確定其分子式和其組成．（不考慮空氣進入裝置）

回答下列問題：
（1）A中發生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）B裝置的作用是吸收氧氣中的水蒸氣，燃燒管C中CuO的作用是使有機物不完全燃燒的產物全部轉化為CO₂和H₂O．
（3）產生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E連接．現甲、乙兩位同學提出了兩種連接方案．
方案1 甲同學認為連接順序是：C→E→D
方案2 乙同學認為連接順序是：C→D→E
請你評價兩種連接方案，判斷哪種方案正確并說明理由．方案1，先要用無水CaCl₂吸收H₂O，再用堿石灰吸收CO₂．
（4）準確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品，經充分燃燒后，D管質量增加2.64g，E管質量增加1.08g，實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為C₃H₆O₃，1molX分別與足量Na、NaHCO₃反應放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，X可能的結構簡式為HOCH₂CH₂COOH、CH₃CH（OH）COOH．

12．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
電離平衡常數	Ka=1.8×10-5	Kal=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：

（1）物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液；
a．CH₃COONa   b．Na₂CO₃c．NaClO  d．NaHCO₃
pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是BD．
A．c（H⁺）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$    C．c（H⁺）•c（OH^-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數，理由是稀釋相同倍數，一元酸HX的pH變化比CH₃COOH的大，故HX酸性較強，電離平衡常數較大．
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1（填精確值）．
（5）標準狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 1mol•L^-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：
①c （OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺）；②c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）．

11．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族．A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1，甲為常見的溶劑．E是地殼中含量最多的金屬元素．F元素為同周期電負性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁．G為第四周期未成對電子數最多的元素
請回答下列問題：

（1）寫出G基態原子的外圍電子排布式3d⁵4s¹．
（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是N（填元素符號），其原因為O原子核外價電子排布式2s²2p⁴，而N原子核外價電子排布式2s²2p³，2p亞層屬于半充滿的穩定結構，難失去一個電子，因此第一電離能較大．
（3）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是H₂O₂（填分子式）．
（4）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃，結構如圖1所示．
①丙和丁比較，熔點較低的化合物是Al₂Cl₆（填化學式），其原因為NaCl是離子晶體，Al₂Cl₆是分子晶體，離子晶體熔點比分子晶體高．
②則丁晶體中含有的作用力有BDE（填序號）．
A．離子鍵    B．共價鍵    C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力
（5）G³⁺與元素A、C、F構成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入過量AgNO₃溶液，經過濾、洗滌、干燥后，得到287mg白色沉淀．已知該配合物的配位數為6，則戊的化學式為〔CrCl（H₂O）₅〕Cl₂．
（6）三聚氰胺（結構如圖2）由于其含氮量高被不法奶農添加到牛奶中來“提高”蛋白質的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結石．三聚氰胺中N原子的雜化形式是sp²、sp³．

10．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數目為0.5NA
	B．	常溫下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數目為0.1NA
	C．	25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
	D．	1L 1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4+的數目小于NA

9．下列化學用語表示正確的是（　　）

	A．	鐵原子的電子排布式：[Ar]3d64s2		B．	核內有8個中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C
	C．	氫氧化鈉的電子式：		D．	F的原子結構示意圖：

8．已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數依次增大，屬于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿．請根據以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高（填“高”或“低”），理由是NaCl為離子晶體而SiCl₄為分子晶體．
（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是平面三角形．
（4）F的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹），F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為Cu₃N．（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料．其晶體中所含的化學鍵類型為共價鍵．