Question

16．醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-下列敘述不正確的是（　　）

• A． 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B． CH₃COOH溶液加醋酸鈉溶液，因醋酸根水解顯堿性，電離平衡向正反應方向移動
• C． CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動
• D． 常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

分析 A、據醋酸溶液中的電荷守恒分析；
B、醋酸溶液中加入醋酸鈉溶液，增大了醋酸根離子的濃度；
C、醋酸溶液中加入醋酸鈉，增大了醋酸根離子的濃度；
D、醋酸為弱酸，pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性．

解答 解：A、據電荷守恒，醋酸溶液中滿足c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B、醋酸溶液中加入醋酸鈉溶液，增大了醋酸根離子的濃度，平衡逆向移動，故B錯誤；
C、醋酸溶液中加入醋酸鈉，增大了醋酸根離子的濃度，平衡逆向移動，故C正確；
D、醋酸為弱電解質，pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確醋酸為弱電解質為解答關鍵，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據電荷守恒判斷離子濃度大小．