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7．以橄欖石（主要成分是Mg₉FeSi₅O₂₀）等為原料生產硅膠、堿式碳酸鎂[Mg₂（OH）₂CO₃]的部分工藝流程如圖所示：

（1）Mg₉FeSi₅O₂₀中鐵元素的化合價為+2，為提高鎂的浸出率，可采用的兩種主要措施是橄欖石粉碎、不斷攪拌混合物渣料II的成分是Fe（OH）₃．
（2）若試劑b是氯堿工業中的某種氣體產物，寫出加入b后反應的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．試劑c的用途是調節溶液的pH，比較恰當的物質是Mg（OH）₂或MgO或MgCO₃（寫化學式，后同），余液中溶質的主要成分是NaCl．
（3）操作I的名稱是過濾、洗滌后再干燥脫水，寫出生成堿式碳酸鎂（同時有氣體生成）的離子方程式2Mg²⁺+2CO₃^2-+H₂O=Mg₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑．

6．某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等試驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

I．探究氯氣與氨氣的反應
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與D（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用ad．
a．堿石灰          b．氯化鈣           c．五氧化二磷         d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸．
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與 氨氣可發生反應：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl）的反應．實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子取少量固體于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，[或用蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）的玻璃棒放在試管口，若有白煙生成]，證明固體中有NH₄⁺．
Ⅱ．探究某些物質的性質
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl^-和Br^-的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．
（5）若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，寫出反應的化學方程式CH₂═CH₂+Br₂→Br-CH₂-CH₂-Br．
（6）將裝置B、C分別與F相連后，進行H₂S與SO₂反應的實驗．F的燒瓶中發生反應的化學方程式為SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O；F的燒杯所起的作用是吸收尾氣．

5．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
（2）氣體發生裝置中進行的反應化學方程式是4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；當0.5mol MnO₂參與反應時，被氧化的HCl的質量為36.5g，生成的Cl₂在標準狀況下的體積約為11.2L．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl，②濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（4）化學實驗中檢驗是否有Cl₂產生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl₂產生，可觀察到的現象是試紙變藍，寫出反應方程式Cl₂+2KI=I₂+2KCl．
（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

4．將pH為5的鹽酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（Cl^-）和c（H⁺）之比約為（　　）

A．

1：2

B．

1：5

C．

1：10

D．

10：1

3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學符號表示下列微粒：C：NH₄⁺，D：OH^-．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．

2．我國科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內有148個中子．現有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內少54個質子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是（　　）

A．

第三周期第IA族

B．

第四周期第IA族

C．

第五周期第IA族

D．

第二周期第IIA族

1．下列除去物質中的雜質（括號內為雜質）的方法，正確的是（　　）

	A．	甲苯（苯酚）：氫氧化鈉，蒸餾		B．	乙酸丁酯（乙酸）：碳酸鈉，分液
	C．	乙醇（苯酚）：氫氧化鈉，分液		D．	乙醇（乙酸）：堿石灰，分液

20．現有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是③
①分液、萃取、蒸餾 ②萃取、蒸餾、分液 ③分液、蒸餾、萃取 ④蒸餾、萃取、分液．

19．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（　　）

A．

A＞B＞C＞D

B．

D＞B＞A＞C

C．

D＞A＞C＞B

D．

C＞A＞B＞D

18．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H （填元素符號）．
（2）X與Y組成的最簡單化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式
SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．
b．另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
由上述實驗可推出B的化學式為（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O．