Question

6．某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等試驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

I．探究氯氣與氨氣的反應
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與D（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用ad．
a．堿石灰          b．氯化鈣           c．五氧化二磷         d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸．
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與 氨氣可發生反應：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl）的反應．實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子取少量固體于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，[或用蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）的玻璃棒放在試管口，若有白煙生成]，證明固體中有NH₄⁺．
Ⅱ．探究某些物質的性質
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl^-和Br^-的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．
（5）若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，寫出反應的化學方程式CH₂═CH₂+Br₂→Br-CH₂-CH₂-Br．
（6）將裝置B、C分別與F相連后，進行H₂S與SO₂反應的實驗．F的燒瓶中發生反應的化學方程式為SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O；F的燒杯所起的作用是吸收尾氣．

Answer 1

分析 （1）C裝置是不需要加熱制備氨氣的裝置，利用濃氨水滴入生石灰產生氨氣，與制取干燥氨氣可以用堿石灰干燥氨氣；
（2）二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制備氯氣，濃鹽酸易揮發，所以生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；
（3）實驗時打開開關1、3，關閉2向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣，實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，反應生成氯化銨，可根據銨根離子與堿反應生成氨氣的方法檢驗；
（4）氯氣的氧化性強于溴，可根據溴水的顏色判斷；
（5）乙烯和溴水發生加成反應生成1，2-二溴乙烷；
（6）二氧化硫和硫化氫發生氧化還原反應生成硫，二氧化硫和硫化氫都可與堿液反應，防止污染空氣．

解答 解：（1）C裝置是不需要加熱制備氨氣的裝置，利用濃氨水滴入生石灰產生氨氣，制取干燥氨氣可以用堿石灰干燥氨氣；為制取干燥氨氣，可將裝置C連接D點的干燥的氨氣，裝置C中的燒瓶內固體宜選用濃氨水和生石灰或堿石灰，
故答案為：D；ad；
（2）二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制備氯氣，濃鹽酸易揮發，所以生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，
故答案為：飽和食鹽水、濃硫酸；
（3）實驗時打開開關1、3，關閉2向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣，實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，依據反應化學方程式判斷是生成的氯化氫和氨氣反應生成的氯化銨，檢驗銨根離子，可取少量固體于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，[或用蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）的玻璃棒放在試管口，若有白煙生成]，證明固體中有NH₄⁺，
故答案為：氯氣；取少量固體于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，[或用蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）的玻璃棒放在試管口，若有白煙生成]，證明固體中有NH₄⁺；
（4）氯氣氧化性強于溴，能夠與溴離子發生氧化還原反應置換出溴，溴單質溶液水呈橙紅色，故答案為：裝置E中的NaBr溶液變橙紅色；
（5）乙烯和溴水發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，方程式為CH₂═CH₂+Br₂→Br-CH₂-CH₂-Br，
故答案為：CH₂═CH₂+Br₂→Br-CH₂-CH₂-Br；
（6）二氧化硫和硫化氫發生氧化還原反應生成硫，方程式為SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，二氧化硫和硫化氫都可與堿液反應，防止污染空氣，
故答案為：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O；吸收尾氣．

點評 本題考查綜合考查物質的性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目涉及氨氣、氯氣、乙烯氣體的制備及性質的檢驗，熟悉制備原理和物質的性質是解題關鍵，題目難度中等．