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13．向10mL 0.1mol•L^-1 （NH₄）Al（SO₄）₂溶液中滴加等濃度Ba（OH）₂溶液x mL．下列表述正確的是（　　）

	A．	x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）
	B．	x=20時溶液導電能力比x=15時溶液導電能力強
	C．	x=25時，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c（Ba2+）＞c（AlO2-）
	D．	x=30時的離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

12．下列實驗設計能夠成功的是（　　）

	A．	檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：試樣$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶
	B．	檢驗某鹵代烴是否是氯代烴：試樣$→_{煮沸}^{氫氧化鈉溶液}$ 冷卻 $\stackrel{稀硫酸至酸性}{→}$ $\stackrel{硝酸銀溶液}{→}$出現白色沉淀
	C．	證明酸性條件H2O2氧化性比I2強：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍色
	D．	除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀：試樣$\stackrel{加適量水溶解}{→}$ $\stackrel{蒸發到剩少量液體}{→}$ $\stackrel{趁熱過濾}{→}$ $\stackrel{洗滌晶體}{→}$再重結晶

11．只含非金屬元素的晶體描述正確的是（　　）

	A．	有可能是金屬晶體		B．	有可能是離子晶體
	C．	一定是分子晶體		D．	一定不是原子晶體

10．下列化學用語或模型表示正確的是（　　）

	A．	硝基苯的結構簡式：		B．	CO2分子比例模型：
	C．	NH4Cl的電子式：		D．	NaCl的晶體模型：

9．某酸性工業廢水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能將其中的Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺，草酸被氧化成CO₂．某課題組研究發現，少量鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]即可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表，V₁=20mL．

實驗編號	初始pH	廢水樣品體積/mL	草酸溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	V1	20

①和②溶液中的Cr₂O₇^2-濃度隨時間變化關系如圖所示．
（2）上述反應中參加反應的Cr₂O₇^2-與草酸的物質的量之比為1：3．
（3）實驗①和②的結果表明溶液pH對該反應的速率有影響；實驗①中0～t₁時間段反應速率v（Cr³⁺）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1（用代數式表示）．
（4）該課題組對鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假設，請完成假設2和假設3：
假設1：Fe²⁺起催化作用；
假設2：Al³⁺起催化作用；
假設3：SO₄^2-起催化作用；
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成表中內容．（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．溶液中Cr₂O₇^2-的濃度可用儀器測定）

實驗方案	預期實驗結果和結論
用等物質的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他條件與實驗①相同，進行對比實驗

8．鉀長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學式為XYZ₃W₈．其中，只有W顯負價．X、Y的最外層電子數之和與Z的最高正價數相等．Y³⁺與W的陰離子具有相同的電子層結構．X、W的質子數之和等于Y、Z的質子數之和．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	W的離子半徑＞Y的離子半徑
	B．	Z的氫化物穩定性＜W的氫化物穩定性
	C．	Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應
	D．	X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學鍵類型完全相同

7．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO₄與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣產生的速率．
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

混合液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設計，其中：V₁=30，V₆=10
②反應一段時間后，實驗E中的金屬呈紅色．
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

6．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3．
（1）寫出下列元素符號：ANa BAl CSi DP
（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

5．現向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO₃的物質的量的關系如圖1所示．已知

①BrO₃^-+6I^一+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O；
②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂；
請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為1：6，還原產物是KBr．
（2）b→c過程中只有一種元素的化合價發生變化，寫出該過程的離子反應方程式BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（3）由反應②有同學由此得出氧化性：I₂＞Br₂的結論，你認為是否正確，并說明理由不正確；該反應中I₂作還原劑，Br₂為還原產物，應得出還原性I₂＞Br₂結論．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為7.2．
（5）加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO₃），現以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖2所示．先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發生反應：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，開始電解．陽極的電極反應式為I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O；陰極觀察到的現象是有氣泡產生．

4．氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）五種元素．
請回答下列問題：
（1）與氧同周期的相鄰元素中，第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O．
（2）臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT（3-甲基-2-丁烯硫醇，結構如圖1）．

1mol3-MBT中含有σ鍵數目為15N_A（N_A為阿伏伽德羅常數的值）．沸點：3-MBT低于（CH₃）₂C=CHCH₂OH（填“高于”或“低于”），主要原因是（CH₃）₂C=CHCH₂OH分子間含有氫鍵，增強分子間作用力，使沸點升高．
（3）S有+4和+6兩種價態的氧化物．
下列關于氣態SO₃和SO₂的說法中正確的是AD（填選項字母）．
A．中心原子的價層電子對數目相等
B．都是極性分子
C．中心原子的孤對電子數目相等
D．都含有極性鍵
②SO₃分子的空間構型為平面三角形，與其互為等電子體的陰離子為NO₃^-、CO₃^2-（舉一例）．將純液態SO₃冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如圖2，此固態SO₃中S原子的雜化軌道類型是sp³．
（4）元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對電子數最多，X為Cr（填元素符號），X的基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（5）單質釙是由金屬鍵形成的晶體；若已知Po的摩爾質量為Mg•mol^-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數的值為N_A，則釙晶體的密度的表達式為$\frac{1{0}^{30}M}{8{r}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．