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12．元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　　）

	A．	同一族元素的原子最外層電子數相同
	B．	目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含36種元素
	C．	元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
	D．	元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

11．設N_A阿伏加德羅常數的值，下列敘述是正確的是（　　）

	A．	100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氫離子為0.2 NA
	B．	標準狀況下，11.2L乙醇所含分子數為0.5NA
	C．	71gCl2與足量的氫氧化鈉反應，轉移的電子數為2NA
	D．	常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體含有的原子數為2NA

10．下列關于電池的說法正確的是（　　）

	A．	原電池負極金屬一定比正極金屬的金屬性活潑
	B．	原電池中電解質溶液中的陽離子向負極移動
	C．	堿性鋅猛錳干電池的負極反應為：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O
	D．	鉛蓄電池工作時轉移電子數為2NA時，負極材料質量減少207g

9．在1.01×10⁵Pa，20℃時，下列氣體各2.8L，其質量最大的是（　　）

A．

N2

B．

Cl2

C．

NH3

D．

SO2

8．鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因（　　）

	A．	鉀的密度比鈉小		B．	鉀的熔點比鈉低
	C．	鉀原子比鈉原子多一個電子層		D．	加熱時鉀比鈉更易汽化

7．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

	A．	原子核內有18個中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
	B．	硫原子的原子結構示意圖：
	C．	溴化氫的電子式：
	D．	乙酸的分子式：CH3COOH

6．很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物．如圖，圖1是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程（部分產物和反應條件已略去）．

請回答下列問題：
（1）B的結構簡式為CH₃CHO．
（2）乙烯與水反應生成A的反應類型為加成反應．
（3）A與C反應生成乙酸乙酯的化學方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，其反應類型為酯化（或取代）反應．
（4）實驗室可用圖2裝置制取乙酸乙酯．
①在試管a中加好相關試劑后，還需要加入2-3塊的碎瓷片，其作用是防止暴沸．
②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯在該溶液的上（填“上”或“下”）層，用分液的方法分離出該產品所需的主要儀器是分液漏斗（燒杯等）．試管b中的導管口應在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是防止倒吸．

5．在密閉的容器中進行某一個可逆反應，由A與B反應生成產物C，反應速率的關系：v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），v（C）=2v（A）．則此反應可表示為（　　）

A．

A+3B?2C

B．

2A+2B?3C

C．

3A+B?C

D．

A+B?C

4．下列關于電解質溶液的敘述中正確的是（　　）

	A．	c（H+）等于1×10-7 mol•L-1的溶液一定是中性溶液
	B．	0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
	C．	室溫時，pH=2的CH3COOH和0.01 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，混合后pH=7
	D．	等物質的量濃度的Na2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）=3[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]

3．由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四種物質組成的混合物，已知其中氧元素的質量分數為37%，則氫元素的質量分數為（　　）

A．

9%

B．

12%

C．

16%

D．

21%