Question

11．設N_A阿伏加德羅常數的值，下列敘述是正確的是（　　）

• A． 100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氫離子為0.2 N_A
• B． 標準狀況下，11.2L乙醇所含分子數為0.5N_A
• C． 71gCl₂與足量的氫氧化鈉反應，轉移的電子數為2N_A
• D． 常溫常壓下，32gO₂和O₃的混合氣體含有的原子數為2N_A

Answer 1

分析 A、醋酸為弱電解質；
B、標況下乙醇為液態；
C、求出氯氣的物質的量，然后根據氯氣和堿的反應為歧化反應來分析；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成．

解答 解：A、醋酸為弱電解質，故不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數小于0.2N_A個，故A錯誤；
B、標況下乙醇為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故B錯誤；
C、71g氯氣的物質的量為1mol，而氯氣和堿的反應為歧化反應，歧化為-1價和+1價，故1mol氯氣轉移1mol電子即N_A個，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g混合物中含2mol氧原子即2N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．