Question

3．由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四種物質組成的混合物，已知其中氧元素的質量分數為37%，則氫元素的質量分數為（　　）

• A． 9%
• B． 12%
• C． 16%
• D． 21%

Answer 1

分析 甲酸甲酯為C₂H₄O₂，葡萄糖為C₆H₁₂O₆，乙醛為C₂H₄O，丙酸為C₃H₆O₃，各分子中碳原子與氫原子數目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質量之比為12：2=6：1，根據氧元素的質量發(fā)生計算混合物中碳元素與氫元素的質量分數之和，再根據碳元素與氫元素質量關系計算．

解答 解：甲酸甲酯為C₂H₄O₂，葡萄糖為C₆H₁₂O₆，乙醛為C₂H₄O，丙酸為C₃H₆O₃，各分子中碳原子與氫原子數目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質量之比為12：2=6：1，混合物中氧的質量分數為37%，則混合物中碳元素與氫元素的質量分數之和為1-37%=63%，故混合物中氫元素的質量分數=63%×$\frac{1}{1+6}$=9%，
故選A．

點評 本題考查元素質量分數的計算，為高頻考點，把握有機物的組成、原子個數關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意定組成的應用，題目難度不大．