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10．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 LNH3中含有的氫原子數為3NA
	B．	標準狀況下，足量Na2O2和11.2LCO2反應，轉移電子數目為NA
	C．	常溫常壓下，16g CH4中所含中子數為10NA
	D．	常溫常壓下，2.8g乙烯中含有碳氫鍵的數目為0.2NA

9．根據你所學習的元素周期律和周期表知識回答下列相關問題：
（1）現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	單質是一種淡黃色固體，是黑火藥成分之一
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

①元素Y的氫化物的電子式為，其水溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
②元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（填元素符號）．
③探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是H₂CO₃（填化學式）．
（2）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）．把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

①ⅡA族元素的最外層電子數（填字母）b．
②第三周期元素的最高化合價（填字母）c．
③N^3-、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑（填字母）a．
（3）周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性變化有一定規律性，例如：
①氫化物的易燃性：第二周期CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF；
第三周期SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl（填化學式）．
②化合物的毒性：PH₃＞NH₃，H₂S＞H₂O．CS₂＞CO₂，（選填＞、＜或=）．

8．下列實驗操作中不正確的是（　　）

	A．	滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面
	B．	蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
	C．	分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	D．	配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

7．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	該綠色食品中不含任何化學物質
	B．	用蒸餾法可從海水中獲得淡水
	C．	ag碳和bg氧氣完全反應，一定生成（a+b）g的二氧化碳
	D．	用規格為10mL的量筒量取6.2mL的液體

6．A、B、D、E、G原子序數依次增大的五種短周期元素，在所有短周期元素中，A的原子半徑與G的原子半徑之比最小，B、D、E三種元素的原子的電子層數相同，B元素形成的某種單質可做飾品，E與A、B、D、G均能形成多種常見化合物．
（1）G₂E₂的電子式是．
（2）實驗室制取B₂A₂的化學方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑．
（3）常溫下液態化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數比為l：l，僅用一個化學方程式表示甲既有氧化性又有還原性2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）電解質乙和丙由上述元素中的幾種組成，l mol乙或丙中均含有20mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學鍵類型有離子鍵、極性鍵，乙易分解生成一種具有堿性的物質，下列可制備該物質的方法有②④⑤（填序號）．

（5）化合物丁由A、B兩元素形成的含18個電子的物質，丁與氧氣、KOH溶液可構成燃料電池，寫出該燃料電池負極電極反應式C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O．
（6）化合物戊是由A、B、E三種元素按原子個數比為1：1：2組成的一種酸，戊在常溫下為固體．已知在含1mol 戊的水溶液中加入1mol Na₂CO₃恰好反應生成正鹽．則戊的化學式是H₂C₂O₄．某學習小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略）檢驗戊與濃硫酸混合加熱發生分解反應的產物．

實驗時兩個廣口瓶中均產生白色沉淀；玻璃管中固體變為紅色．寫出戊分解反應的化學方程式：HOOC-COOH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO↑+CO₂↑+H₂O．

5．下列電離方程式中書寫正確的是（　　）

	A．	加熱NaHSO4至熔化NaHSO4═Na++H++SO42-
	B．	把CaO放入水中CaO═Ca2++O2-
	C．	HClO═H++ClO-
	D．	H2S?H++HS-；HS-?H++S2-

4．向50ml物質的量濃度均為0.1mol/L （NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液200ml，隨著Ba（OH）₂溶液體積的變化，沉淀總物質的量（n）的變化如圖所示．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	a=150
	B．	Y點對應溶液為氨水
	C．	OX、XY兩段沉淀種類相同
	D．	繼續滴加Ba（OH）2溶液，發生的離子反應為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

3．（1）如圖是配制50mL NaOH標準溶液的過程示意圖．請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有①②③⑤（填序號），其中確定50mL溶液體積的容器是50mL容量瓶 ，如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將偏小（填“偏大”或“偏小”）．

（2）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是A
①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②濃硫酸配制稀硫酸，用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線
③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
（3）在使用容量瓶之前必須進行的操作是檢查是否漏水；在容量瓶上都標有刻度線以及容積和溫度三個特征標志．
（4）在實驗過程中出現如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應重新配制；加蒸餾水到刻度約1cm～2cm處應改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；俯視觀察到液面剛好到達刻度線，應應平視刻度線，繼續用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；移液時不慎將少量液滴掉在容量瓶外面，應重新配制．

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol任何氣體的體積都是22.4L
	B．	1mol H2的質量是1g，它所占的體積是22.4L
	C．	在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L•mol-1
	D．	在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

1．一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干種，現進行以下實驗：
（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）₂（強堿）溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少．
根據上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是SO₄^2-、CO₃^2-，肯定含有的離子是Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-，不能確定是否含有的離子是K⁺，可通過焰色反應來進一步確定該離子．