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7.下列說法錯誤的是(  )
A.該綠色食品中不含任何化學物質
B.用蒸餾法可從海水中獲得淡水
C.ag碳和bg氧氣完全反應,一定生成(a+b)g的二氧化碳
D.用規格為10mL的量筒量取6.2mL的液體

分析 A.根據任何物質都屬于化學物質進行解答;
B.利用蒸餾法控制水的沸點100°C,使水變為蒸氣通過冷凝得到蒸餾水,能使海水淡化;
C.根據碳和氧氣也能生成一氧化碳;
D.在量液體時,要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒(否則會造成較大的誤差).

解答 解:A.任何物質都屬于化學物質,所以該綠色食品中含有化學物質,故A錯誤;
B.利用蒸餾法控制水的沸點100°C,使水變為蒸氣通過冷凝得到蒸餾水,能使海水淡化,所以用蒸餾法可從海水中獲得淡水,故B正確;
C.碳和氧氣也能生成一氧化碳所以ag碳和bg氧氣完全反應,不一定生成(a+b)g的二氧化碳,故C正確;
D.在量液體時,要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒(否則會造成較大的誤差),所以用規格為10mL的量筒量取6mL的液體,故D正確;
故選A.

點評 本題主要考查了物質的分離、物質的反應以及量筒的使用,難度中等,根據所學知識即可完成.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.現有下列4組物質:
A. CaO、MgO、CO2、CuO
B.H2、Cl2、N2、Cu
C.O2、Fe、Cu、Zn
D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
(1)填寫下表空白
A組B組C組D組
分類標準金屬氧化物金屬單質
不屬于該類別的物質CuH2O
(2)若(1)表中的4種物質相互作用可生成一種新物質--堿式碳酸銅[化學式為Cu2(OH)2CO3],請寫出該反應的化學方程式:2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.如圖各容器中盛有稀硫酸,能形成原電池且鐵為負極的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列實驗不能做為判斷依據的是(  )
A.根據鈉和鎂分別與冷水的反應情況,判斷鈉和鎂金屬性的強弱
B.根據氯水與溴化鈉溶液的反應情況,判斷氯和溴非金屬性的強弱
C.根據HF和HCl的水溶液的酸性強弱,判斷氟與氯非金屬的強弱
D.根據Na+和K+的氧化性的強弱,判斷鈉和鉀的金屬性的強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是(  )
A.1mol任何氣體的體積都是22.4L
B.1mol H2的質量是1g,它所占的體積是22.4L
C.在標準狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L•mol-1
D.在標準狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.
回答下列問題:
(1)燒杯間填滿碎木屑的作用是減少實驗過程中的熱量損失.
(2)環形玻璃攪拌棒能否用環形銅質攪拌棒代替?不能 (填“能”或“不能”),其原因是銅棒導熱,使反應中放出的熱量散失.
(3)為什么要用0.55mol•L-1的氫氧化鈉溶液?要保證鹽酸反應完全;
實驗中若改用60mL 0.50mol•L-1的鹽酸與50mL 0.55mol•L-1的氫氧化鈉溶液進行反應,與上述實驗相比,所測得的中和熱相等(填“相等”或“不相等”).
(4)已知在稀溶液中,強酸和強堿發生中和反應生成1mol H2O時,放出57.3kJ的熱量,則上述反應的熱化學方程式為:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1
(5)若某同學利用上述裝置做實驗,有些操作不規范,造成測得的結果偏低,請你分析結果偏低的原因可能是ABDF(填字母代號).
A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C.做本實驗的當天,室溫較高
D.將50mL 0.55mol•L-1的氫氧化鈉溶液換成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
E.在量取鹽酸時仰視讀數
F.大燒杯的蓋板中間小孔太大.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.取一定質量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO,將其分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測得反應后固體質量減少6.40g,另一份加入1000mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L,則所用硝酸的物質的量濃度為(  )
A.3.2mol/LB.1.6mol/LC.0.9mol/LD.無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.(1)請寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,若制得標準狀況下的氣體 4.48L,則被還原的硝酸的物質的量為0.8 mol,轉移電子的物質的量為0.6mol.
(2)在酸性介質中,往MnSO4溶液里滴加(NH42S2O8(連二硫酸銨)溶液會發生如下離子反應:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
該反應常用于檢驗Mn2+的存在,其特征現象是溶液由無色變為紫色.
若反應中有0.1mol還原劑參加反應,則消耗氧化劑的物質的量為0.25mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列反應的離子方程式的書寫正確的是(  )
A.鋅粒與稀醋酸反應:Zn+2H+=Zn2++H2
B.常溫下,用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42-=BaSO4
D.氯化鋁溶液與過量氨水反應:Al3++3OH-=Al(OH)3

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