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10．下列有機物不能發生消去反應的是（　　）

	A．	2-丙醇		B．	2，2-二甲基-1-丙醇
	C．	2-甲基-2-丙醇		D．	氯乙烷

9．下列實驗不用水浴加熱的是（　　）

A．

實驗室制乙烯

B．

苯的硝化

C．

銀鏡反應

D．

乙酸乙酯的制備

8．下列溶液中溶質的質量百分比濃度最大的是（　　）

A．

福爾馬林

B．

食醋

C．

生理鹽水

D．

醫用酒精

7．下列物質沒有固定沸點的是（　　）

A．

氯仿

B．

汽油

C．

硝基苯

D．

甲醇

6．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用電子云形象化描述．在基態¹⁴C原子中，核外存在2對自旋相反的電子．
（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩定結構．
（3）CS₂分子中C原子的雜化軌道類型是sp．
（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）₅，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于分子晶體．
（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接3個六元環，每個六元環占有2個C原子．
②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接12個六元環．

5．FeCl₃ 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃ 高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl₃ 凈水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質．FeCl₃ 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）為節約成本，工業上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 廢液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 廢液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，
c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的離子方程式：
□ClO₃^-+□Fe²⁺+□H⁺=□Cl^-+□Fe³⁺+□H₂O．
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反應的平衡常數K₁、K₂、K₃由大到小的順序是K₁＞K₂＞K₃．
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：
xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氧化鐵的關鍵條件是調節溶液的pH．

4．硫酸亞鐵是一種重要的化工產品，在工業上有重要的用途．學生探究燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備綠礬（FeSO₄•7H₂O式量為278），并進一步計算產品的純度．工藝流程如下所示：

（1）燒渣在進行酸溶時用到的酸為硫酸．
（2）過程中灼燒時產生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是B
A．品紅溶液    B．紫色石蕊溶液   C．酸性KMnO₄溶液  D．紅色的酚酞試液
（3）X是鐵粉，檢驗溶液Q中含有的金屬陽離子的實驗方法是取待測液于試管中，滴入幾滴KSCN，無明顯現象，滴入雙氧水或氯水，溶液變血紅色，則說明溶液中含有亞鐵離子．
（4）操作III的操作步驟為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．（填操作名稱）
（5）測定綠礬產品中Fe²⁺含量的實驗步驟：
a．稱取6.0g產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積為40.00mL．（滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①標準液裝在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”），計算上述產品中FeSO₄•7H₂O的質量分數為92.7%；
②若在a步操作中，進行定容時仰視刻度線定容，則會使測得的產品中FeSO₄•7H₂O的質量分數偏小．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

3．用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂（SO₄）₃•18H₂O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．再經過一系列操作，分離得到產品．
（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣主要成分為：SiO₂，H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）步驟Ⅱ中加入KMnO₄時發生反應的離子方程式為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度均為0.1mol•L^-1
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時，Fe²⁺和Al³⁺不能形成沉淀，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，可使鐵完全沉淀．
（4）已知：一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應生成MnO₂．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現象是：生成黃綠色氣體．
②步驟Ⅳ中加入MnSO₄的目的是：除去過量的MnO₄^-．
（5）步驟Ⅴ中“一系列操作”是蒸發濃縮、冷卻結晶．

2．研究和開發CO₂和CO的創新利用是環境保護和資源利用雙贏的課題．在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mol CO和8mol H₂，合成甲醇，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①該反應的正反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②在0.1MPa、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器內氣體的物質的量為8mol．
（2）若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO，8mol H₂，與（1）相比，達到平衡時CO轉化率增大（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數K不變（填“增大”，“不變”或“減小”）．
（3）在上述合成甲醇的反應中需要用到H₂做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法．已知：①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
則CH₄和H₂O（g）反應生成CO₂和H₂的熱化學方程式為：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ•mol^-1．

1．下列離子方程式或化學反應方程式與所述事實相符且正確的是（　　）

	A．	將2molSO3氣體通入一密閉容器中，反應達平衡后吸收QkJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
	B．	向20mL0.5mol•L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2（標準狀況）：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液 Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
	D．	NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好使SO42-完全沉淀：：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═2H2O+2BaSO4↓+AlO2-