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13．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　　）

	A．	該試劑的物質的量濃度為9.2 mol/L
	B．	該硫酸50 mL若用5 mol/L的氫氧化鈉中和，需要該氫氧化鈉溶液100毫升
	C．	該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數等于49%
	D．	配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

12．深藍色的硫酸四氨合銅晶體受熱分解的化學方程式為：3[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH₃↑+2N₂↑+3SO₂↑+9H₂O，下列分析正確的是（　�。�

	A．	1mol[Cu（NH3）4]SO4•H2O分解產生氣體體積為97.1L
	B．	生成1molCu轉移2mol電子
	C．	分解產生的氣體通入BaCl2溶液有白色沉淀生成
	D．	可以用濕潤的紅色石蕊試紙直接檢驗此反應產生的氨氣

11．設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	10g 46%的乙醇水溶液含有的氧原子數為0.4NA
	B．	25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液1.0L，含有OH-數目0.2NA
	C．	4.6g C2H6O含有的C-H鍵總數一定為0.5NA
	D．	常溫下，0.1mol Cl2溶于水轉移的電子數為0.1 NA

10．下列有關金屬及其化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al
	B．	可以用鋁熱反應來制取鎂
	C．	鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2
	D．	Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質發生反應，最終生成Na2CO3

9．由NO與NO₂組成的混合氣體中氮元素的質量分數為$\frac{35}{91}$，則混合氣體中NO與NO₂的體積比為（　�。�

A．

1：1

B．

2：3

C．

3：2

D．

35：56

8．在一定溫度下，反應A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達到平衡的標志是（　�。�

	A．	單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol AB
	B．	容器內的總壓強不隨時間變化
	C．	單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2
	D．	A2、B2、AB的物質的量濃度之比為1：1：2

7．依據元素周期表及元素周期律，下列推斷中正確的是（　�。�

	A．	同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
	B．	ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
	C．	若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數：R＜M
	D．	主族元素的最高正化合價等于該元素原子的核外電子數

6．屬于有機物的是（　�。�

A．

葡萄糖

B．

干冰

C．

碳酸

D．

木炭

5．酒石酸托特羅定主要用于治療泌尿系統疾�。�工業合成該藥物的中間體（F）的路線如下：

已知：
回答下列問題：
（1）D分子中的含氧官能團名稱為羧基、醚鍵；
（2）A的結構簡式為．
（3）寫出苯甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式．
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：①能使溴的CCl₄溶液褪色； ②能與FeCl₃溶液發生顯色反應；③分子中有4種不同化學環境的氫．寫出該同分異構體的結構簡式（或、、）；．（任寫一種）
（5）已知呋喃丙胺（ ）是一種高效麻醉劑，寫出以、CH₃CHO、NH（CH₃）₂為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖（無機試劑自選）．合成路線流程圖示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CHCH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

4．已知下列物質均為中學化學中常見物質，常溫下A能使鐵或鋁鈍化，B是固體非金屬單質，C為水，E是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，F是金屬單質，G可用作耐火材料，它們之間有如下轉化關系．

（1）寫出D的電子式．
（2）寫出D+F→B+G的化學方程式CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）寫出檢驗A的稀溶液中的陰離子的方法先加入鹽酸，無現象，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀．